[题目]下列实验中,描述的现象正确的是A.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体粉末B.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液,溶液变红色C.硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色的火焰,生成了一种无色无味的气体D.用木炭还原氧化铜时,黑色粉末逐渐变为红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验中,描述的现象正确的是

A.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体粉末

B.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液,溶液变红色

C.硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色的火焰,生成了一种无色无味的气体

D.用木炭还原氧化铜时,黑色粉末逐渐变为红色

【答案】D

【解析】

A、镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体粉末，A不正确；

B、二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，酚酞试液遇酸不变色，B不正确；

C、硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色的火焰,生成了一种刺激性气味的气体，C不正确；

D、用木炭还原氧化铜时,黑色粉末逐渐变为红色，D正确。故选D。

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【题目】为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2 ，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？
（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是．若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．

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B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
D.从M→N：先将M降温,过滤后再将其升温