[题目]现有18.6g NaOH与Na2CO3的固体混合物.测得其中钠元素与碳元素的质量比为23:3.在室温下.将该混合物与100g稀硫酸混合.恰好完全反应.所得不饱和溶液的质量为114.2g.则原固体混合物中含有钠元素的质量为A．2.3g B．9.2g C．4.6g D．6.9g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有18.6g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3。在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为114.2g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为

A．2.3g B．9.2g C．4.6g D．6.9g

【答案】B

【解析】

试题分析：过程中产生的二氧化碳的质量＝18.6克+100克-114.2克=4.4克；其中的碳元素完全来自于混合物中，所以混合物中碳元素的质量=4.4克*12/ 44=1.2克。根据二者的质量比得混合物中钠元素的质量=23*1.2克/3=9.2克。故选B.

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