Question

【题目】化学课上，在学完碳酸钠的性质后，老师告诉同学们碳酸钾的性质与碳酸钠类似，同学们为了解碳酸钾的性质，将一定质量的碳酸钾和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钾外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分：

猜想一：硫酸钾；

猜想二：硫酸钾、碳酸钾；

猜想三：硫酸钾、硫酸。

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论将下表中的实验现象补充完整。

实验 方案	A	B	C	D
实验 操作
实验 现象	______	产生白 色沉淀	pH＜7	_____
实验 结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。

（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案_____。

（拓展应用）通过上述实验分析可初步推知，在某些盐中，阴离子相同，其化学性质__________。

Answer 1

【答案】K2CO3＋ H2SO4= K2SO4＋H2O＋ CO2↑ 无明显现象（或无气泡产生） 有气泡产生，锌片不断溶解 溶液中的硫酸钾与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定含有硫酸 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜粉末溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 相似

【解析】

略