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    如下图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。（已知：铜+氧气氧化铜；氧化铜是固体）
    （1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30ml空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为________ml，由此证明空气中氧气约占空气总体积的___________。
    （2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26ml，你认为可能的原因有哪些？①________________________；②_______________________________。
    （3）该实验能否将铜丝换成木炭？_______，为什么？__________________________________。
    （1）24；1/5
    （2）玻璃管中细铜丝的量不足；装置漏气；未冷却到室温（任写两种）
    （3）不能；木炭燃烧虽然消耗氧气，但生成二氧化碳气体，不能准确测出空气中氧气的体积
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （12分）某研究性学习小组同学对Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应生成沉淀的成分产生了分歧．
    【猜想】
    小明认为只含CuCO3，小刚认为只含Cu（OH）2，小林认为是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，
    （1）小明同学的化学反应方程式可表示为
     
    ．
    （2）小林提出只要在沉淀中加一种试剂即可知道小刚的结论是错误的，该试剂   是
     
    ．
    【查阅资料】
    资   料：Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应会产生CuCO3，也可能生成Cu（OH）2沉淀．
    【设计方案】
    为了进一步确证该沉淀的组成，设计了如下的实验方案：
    取上述烘干后的沉淀样品10g，进行如下图所示的实验．
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    【说明】
    （1）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
    （2）操作步骤：
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量F的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为1.1g．
    【问题探究】
    （3）写出图中标有序号的仪器的名称：①
     
    ②
     

    （4）B装置的作用是
     
    ，
    G装置的作用是
     
    ．
    （5）反应结束后，打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气，目的是
     
    ．
    （6）若没有E装置，则测得沉淀样品中CuCO3的质量会
     
    ．（填“偏大”或“偏小”）
    【数据计算】
    （7）CuCO3的质量分数？（在下面空白处写出计算的过程）（3分）
    （8）通过上述计算，确认沉淀样品组成是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
    【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h 0 1 2 3 4
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    ②SO2能使品红溶液褪色；
    ③pH＜5.6的雨水为酸雨；
    ④海水呈弱碱性；
    ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
    【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为
     
    ．
    ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于
     
    ．
    ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
    猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
    猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
    猜想Ⅲ：酸雨中溶质
     
    ．
    【实验探究】
    （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
    ①在滤液中滴加
     
    溶液，溶液呈
     
    色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．
    ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为
     
    ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想
     
    正确．
    （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为
     
    ．
    实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为
     
    ．
    拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
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    天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
    ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：
     
    ．
    ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．
    根据以上实验，请你进行有关推断．
    （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是
    碳酸钾（或K2CO3）
    ；
    （2）根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有
    2
    种；
    （3）若测得原营养液中钾离子和氯离子的数目之比为2：1，则原营养液的组成中溶质是
    硝酸钙、氯化钾、硝酸钾（或Ca（NO3）2、KCl、KNO3）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?河西区一模）实验室产生的废液应尽量实现绿色排放（要求废液呈中性），而达到无害化处理．某兴趣小组的同学在进行如下图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放．已知氯化钙溶液呈中性．
    请分别回答以下问题．
    （1）写出上述实验中发生中和反应的一个化学方程式
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（HCl+NaOH=NaCl+H2O）
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（HCl+NaOH=NaCl+H2O）
    ．
    （2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2，废液显
    酸
    酸
    性；废液中溶质为
    HCl、NaCl、CaCl2
    HCl、NaCl、CaCl2
    ．
    （3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，废液中一定含有的溶质是
    NaCl
    NaCl
    ，你作此判断的理由是：
    Na+和Cl-都不能与其他离子反应生成水、气体或沉淀
    Na+和Cl-都不能与其他离子反应生成水、气体或沉淀
    ．
    （4）若用pH试纸测得（3）中废液缸里的废液的pH为13，如果将其废液实现绿色排放，并能确认废液呈中性，需要加入的试剂依次是
    酚酞溶液、稀盐酸
    酚酞溶液、稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使

        用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。

        某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。

    【提出问题】久置固体的成分是什么？

    【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

    【实验探究】

         甲同学的方案：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量固体于试管中，滴加足量的_________。

    固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。

    固体中一定含有___________，

    一定不含Fe2O3。

       乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是____________，他设计如下实验方案继续验证。

       (1)②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有______________；

       (2)③中反应的化学方程式是_______________________。

       乙同学对滤渣B又进行探究。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水

     固体逐渐消失、有气泡冒出、_________________、

    _______________________

    固体中一定含有CaCO3

    和Fe2O3。

    【反思与评价】

        丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述久置的固体样品含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。

    【实验结论】综合上述实验及给数据，同学们的猜想             (填“成立”或“不成立”)

    甲同学的方案：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    稀盐酸(1分)

    /

    Fe (1分)

    　　

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