【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）固体C的化学式为___________。
（2）在混合物A中，共含有_______种物质。
（3）气体E的气味是_________________________。
（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）____________。
（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式：____________。
【答案】 Cu 4 刺激性气味 Na+ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
【解析】加盐酸后，有蓝色溶液，说明混合物A中有硫酸铜；不溶于酸的固体C应为铜；气体B能使澄清石灰水变浑浊，说明B是二氧化碳，证明混合物A中有碳酸钙；能使紫色石蕊试液变蓝的气体是氨气，和碱反应生成氨气的物质是铵盐。加入氢氧化钠溶液后生产使紫色石蕊试液变蓝的气体，证明混合物A中有硝酸铵。（1）固体C的化学式为Cu； （2）在混合物A中，共含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu，四种物质；（3）氨气的气味是刺激性气味；（4）过程中所有发生的反应都恰好完全反应，混合物A与氢氧化钠溶液混合时，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，碳酸钙沉淀不反应，溶液G中存在的金属阳离子只有钠离子，符号为：Na+；（5）硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，反应的化学方程式：NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O。
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【题目】实验室中可用如图装置制取气体，请据图回答下列问题：
(1)图中仪器①的名称为____________，使用仪器①的优点是_________。
(2)实验室用装置甲制取氧气的化学反应方程式为___________________。
(3)装置乙的主要作用是________，该过程中气体应从_____(填字母编号，下同)端通入。
(4)若用装置丙收集二氧化碳气体，则应该从_________端通入。
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【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图，转化③常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为_____________，二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_______（填序号）。
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
①下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是__________（填字母）。
A.原子核 B.原子核最外层电子数 C.原子的电子层数
②下图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___________________________。
③A、B、C、D表示4种物质，下图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。
物质 | B | C | D |
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微观示意图 |
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若一定质量的A和4.8g B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是____。
④我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下：
图示所表示的反应的化学方程式为___________________。
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
下图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__（填字母）。
A．铜不能发生置换反应
B．四种金属中金属活动性最强的是Mg
C．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多
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【题目】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，井得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是( )
A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g
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【题目】二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ш.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。
(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。
(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式
(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。
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【题目】下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。结论：溶质增加后溶解度降低
B. 23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C. 若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D. 要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温
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【题目】使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：
（1）向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
（2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl2的质量是________g。
（3）分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生复分解反应的化学方程式有：________； ______。
（4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：______________。
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【题目】向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（ ）
A. ①③ B. ④ C. ③④ D. ②④
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【题目】2017年十大“科学”流言之一“紫菜是塑料薄膜制成的”， 网传认为有些紫菜是用黑色聚氯乙烯塑料薄膜制作的，曾一度引起公众热议。专家辟谣紫菜含有蛋白质、糖类、维生素、碘等丰富的营养成分，与塑料完全不同。
（1）塑料薄膜属于_________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）紫菜含碘量高，可用于治疗因缺碘引起的 _____________ 。
（3）可用燃烧法鉴别紫菜与聚氯乙烯塑料，点燃时闻到强烈刺激性气味是_______。
（4）废弃的塑料进入自然环境后难以降解，造成的环境问题是_______（写一点）。
（5）聚氯乙烯[(CH2CHCl)n，n为正整数]中氯元素的质量分数为____（列计算式）。
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