Question

（2010?大庆）实验室保存着一瓶浓盐酸，瓶的标签的部分内容如右图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题．
（1）用100ml浓盐酸可以配置溶质的质量分数为10%的盐酸

360

g．
（2）利用刚配置好的稀盐酸测定某二价金属的碳酸盐RCO₃．取样品12g（所含杂质与酸不反应，也不溶于水），再取刚配好的溶液73g混合至恰好反应后过滤，将溶液蒸干后得到得固体质量为11.1g．
①通过计算求该碳酸盐的化学式？
②向反应后所得溶液中加入32.4g水，则此时溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析：（1）由图可知浓盐酸的质量分数为30%，根据浓溶液配制稀溶液时溶质的质量不变来计算稀溶液的质量；
（2）根据碳酸盐与盐酸反应的化学反应方程式，由恰好反应，则溶液蒸干后得到得固体质量为11.1g，即为RCl₂的质量，然后代入化学反应方程式来计算即可．

解答：解：（1）浓盐酸的质量分数为30%，1cm³=1mL，则
浓盐酸的质量为100mL×1.2g/mL=120g，
设溶质的质量分数为10%的盐酸的质量为x，
由浓溶液配制稀溶液时溶质的质量不变，则
120g×30%=xg×10%，
解得x=360g，
故答案为：360．
（2）①由恰好反应后过滤，将溶液蒸干后得到得固体质量为11.1g，即RCl₂的质量为11.1g，
设R的相对原子质量为y，则
   RCO₃+2HCl═RCl₂+CO₂↑+H₂O
     2×36.5 （y+71）
     73g×10%  11.1g
 

2×36.5

73g×10%

=

(y+71)

11.1g

，
解得y=40，即二价金属为钙，
该碳酸盐的化学式为CaCO₃，
答：该碳酸盐的化学式为CaCO₃；
②设样品中碳酸钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
则 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   100         111   44
    m          11.1g  n

100

m

=

111

11.1g

，

111

11.1g

=

44

n

，
解得m=10g，n=4.4g，
则反应后加入32.4g水溶液的质量为10g+73g-4.4g+32.4g=111g，
则溶液中溶质的质量分数为

11.1g

111g

×100%=10%，
答：溶液中溶质的质量分数为为10%．

点评：本题考查溶液的稀释计算及理由化学反应方程式的计算，较复杂，明确生成物的质量代入计算是解答的关键．