Question

一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，对该化合物的组成判断正确的是（　　）

A．含有C、H、O三种元素

B．只含C、H两种元素

C．分子中C、H两种原子的个数比为1：2

D．以上答案都不正确

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可以知道，“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，可知碳元素和氢元素的质量，它们的和与纯净物4.6g比较，则可知某纯净物中是否含有氧元素；由碳、氢、氧元素的质量可推测其化学式，其中原子的个数比．

解答：解：A、根据反应前后物质的种类的比较结合质量守恒定律可以知道：在该未知化合物一定含有碳元素和氢元素，因为8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×

32

44

×100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g×

16

18

×100%=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6克，所以该化合物中一定还含有氧元素，故A正确；
B、由A的计算可以知道，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、根据质量守恒定律，该化合物中碳、氢元素的原子个数比为

8.8g-6.4g

12

：

5.4g-4.8g

1

=1：3，故C错误；
D、根据分析可以知道选项A是正确的，故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．