[题目]中美贸易战.华为成为焦点之一 .芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓.其中5G技术领先全球2-3年.芯片的主要成分是高纯硅.如图是工业上以某种石英砂(主要成分: SiO2. Li2O. Fe2O3) 为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法. 请回答以下问题.已知: LiCl 的熔点是605°C.沸点是1350� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】中美贸易战，华为成为焦点之一。

芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅，如图是工业上以某种石英砂（主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。

已知： LiCl 的熔点是605°C、沸点是1350°C；NH4Cl 在100°C开始挥发，337.8°C 分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。

（1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有____________________（填化学式）。

（2）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式__________________。

（3）反应②的基本反应类型是___________________________。

（4）请写出操作名称: a__________________； b___________________。

（5）试剂X是_____________________。

（6）要得到较纯净的LiCI和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应采取的措施是_______________。

【答案】Li2O、Fe2O3 SiO2+3CSiC+2CO↑ 置换反应过滤蒸发氨水控制溶液的pH 为5

【解析】

（1）金属氧化物会与酸反应生成盐和水，所以“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有Li2O、Fe2O3；
（2）二氧化硅和碳在高温的条件下生成碳化硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑；
（3）反应②是四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，属于置换反应；
（4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将可溶性固体从溶液中分离出来；
（5）滤液和X反应生成了氯化铵，所以X是氨水；
（6）溶液pH=5时，Fe3+和 Al3+已沉淀完全，所以在第二个操作 a 之前应采取的措施是：控制溶液的pH 为5。
故答案为：（1）Li2O、Fe2O3；
（2）SiO2+3CSiC+2CO↑；
（3）置换反应；
（4）过滤；蒸发；
（5）氨水；
（6）控制溶液的pH 为5。

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①该反应的化学方程式为：___________。

②该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。

③当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_____________。

④当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变________色。

（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈___________性，还可能呈碱性。

（实验验证）

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡。	无色酚酞试液变______________色。	溶液呈碱性
用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡。	无色酚酞试液不变色	溶液呈__________。