【题目】某工厂废气中可能含有CO、CO2、N2中的一种或几种,为确定废气成分,按如下流程进行实验。
(1)①中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式_____。将气体A通入浓NaOH溶液的目的是____(选填字母)。
a 除去CO,防止干扰后续实验
b 除去CO2,防止干扰后续实验
c 除去CO和CO2,防止干扰后续实验
(2)②中黑色粉末变成亮红色,③中澄清石灰水变浑浊,请写出②中反应的化学方程式_______。
(3)原废气中一定含有的气体是_________。
(4)应将尾气D收集后再处理的原因是________。
(5)除上述气体,能与氧化铜反应生成铜的物质还有________(写出一种单质)。
【答案】CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O b CO+CuOCu+CO2 CO和CO2 防止一氧化碳造成污染 / 防止一氧化碳导致中毒(合理即可) C/H2
【解析】
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性来检验二氧化碳的存在,其反应方程式为:CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O;将气体A通入浓NaOH溶液以除去CO2,其目的是以防干扰后面的实验;
(2) 若③中澄清石灰水变浑浊,则说明反应②中有二氧化碳气体产生,实验混合气体中含有CO,则CO与CuO反应的化学方程式为:CO+CuOCu+CO2;
(3) 由(1)、(2)、(3)可知,混合气体中一定含有CO和CO2;
(4) 气体D是CO,有毒,会污染空气,需要将气体D收集后再处理;
(5)氢气和木炭等单质也能与氧化铜反应生成铜。
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【题目】工业炼铁
(1)焦炭(主要成分是碳)是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____,反应②体现了焦炭的_____性,该反应_____热(填“放”或“吸”)。
(2)为测定产物生铁中单质铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据记录如下表(假设每次反应充分)。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取生铁的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
所加稀硫酸的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.10 | 0.20 | 0.30 | 0.35 |
根据实验数据,试分析并计算:
①生铁中单质铁的质量分数为多少? (写出计算过程,下同)_____。
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。
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【题目】下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是( )
A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
D. 由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.x的值是7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.参加反应的甲和乙质量比为2:7
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【题目】在一密闭容器中,物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是
物质 | X | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量/g | 6.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 2 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
A. X中碳元素的质量分数为52.2% B. X中只含有C、H两种元素
C. 表中a的值为3.4 D. 无法确定X中是否含有氧元素
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【题目】等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.曲线a表示的是Al
B.放出H2质量:Zn>Al
C.产生H2速率:Zn>Al
D.产物中金属离子的化合价都是+2
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【题目】某兴趣小组同学在实验室探究二氧化碳的制取,用块状大理石(其中的杂质不溶于水也不与酸反应)和10%的稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为____________;他们检验二氧化碳是否收集满的操作是_______________。实验后,同学们发现发生装置中仍有固体剩余,可是却不再有气泡产生,对此小组同学产生了疑问,并继续探究。
(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?
(猜想假设)猜想一:盐酸已经完全反应;
猜想二:大理石中的碳酸钙已完全反应(即剩余固体只是杂质);
猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻止反应继续进行。
(实验探究)小组同学先用洁净的烧杯A取反应后的清液,并用烧杯B、C配制CO2水溶液和CaCl2溶液。(如图所示)
实验1:用三支试管各取试剂X少许,分别向其中滴加A、B、C三种溶液,溶液A、B均使X变为_______色,溶液C未使X变色。其中,试剂X为_______;溶液C不呈酸性。该步实验的目的是_______________。
实验2:用pH试纸分别测溶液A、B的酸碱性,具体操作是:取少量待测液滴在pH试纸上,然后与____________对比。测得结果是:溶液A的pH=2,溶液B的pH=6。
通过实验1和实验2可得出结论“猜想一不成立”,即“反应后盐酸还有剩余”。
实验3:小明将反应容器充分振荡,使剩余固体与液体充分接触,观察到仍无气泡产生。由此得出结论“猜想三不成立”。
实验4:向实验3后的容器中继续加少量_________,又有气泡产生;一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。由此得出结论“猜想二不成立”。
(得出结论)根据以上探究活动可知:影响反应能否进行的因素之一是__________________。
(反思交流)小组同学讨论,又是出新的观点“可能是盐酸浓度太小,反应太慢,无法观察气泡产生”。并设计实验5:当实验4中观察不到气泡时,测得容器中溶液的pH为a;放置一段时间后,再次测其pH为b。若a_______b(选填“>”“<”或“=”),则该猜想成立。(由于稀盐酸浓度较小,其挥发性对实验的影响可以忽略不计)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D、E、F是初中化学中的常见物质,A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分; D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中D和E常温下呈气态,且组成元素相同。它们之间的转化关系如下图所示。试回答:
(1)物质D和E的组成元素相同,但化学性质不同的原因是_____________________。
(2)写出以下转化的化学方程式: B→C_____________________,D→A_____________________。
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