【题目】U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
（一）借助U型玻璃管探究微粒的性质。
如图1所示。打开玻璃旋塞，观察到滴有酚酞溶液的试纸从左到右先后变红，该实验说明分子_____，湿棉花的作用是_____。
（二）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数。
（1）小凯同学设计了如图2所示的装置。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的整个过程中，U型玻璃管中左侧水面的变化情况是_____。
②小凯同学发现用该方法测定出来的氧气含量远低于五分之一，反复检查后，他发现可能是因为_____，导致装置内氧气有剩余。改进后，数据明显更加准确，但测出的氧气含量仍低于五分之一。
（2）在老师的建议下，小明设计了如图3所示的实验，并获得了满意的结果。老师解释，铁在常温下与空气中的水和氧气反应会生锈，食盐水可以加速铁生锈。利用这个原理几乎可以将装置内氧气耗尽，所以实验结果更准确。除此之外，请将图3所示方法与教材中测定氧气含量的方法（如图4所示）进行比较，谈谈利用图3装置测定的主要优点及原因。_____。
【答案】在不断地运动 提供水分 先下降，后逐渐升高，最后高于右端液面 白磷的量不足 不生成空气污染物，测定结果误差小、节约能源
【解析】
（一）打开玻璃旋塞，观察到滴有酚酞溶液的试纸从左到右先后变红，该实验说明分子在不断地运动，氨分子溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红，故湿棉花的作用是为实验提供水分。
（二）（1）①白磷燃烧放出热量，装置内压强变大，左侧水面下降，由于白磷燃烧消耗氧气，随着温度的降低，装置内压强逐渐变小，小于大气压强，左侧水面又逐渐上升，最后高于右端液面。②小凯同学发现用该方法测定出来的氧气含量远低于五分之一，反复检查后，他发现可能是因为白磷的量不足，只消耗了部分氧气，导致装置内氧气有剩余。
（2）图3装置测定空气中氧气含量不需要酒精灯点燃，生成的铁锈是固体，不污染空气，故主要优点是：不生成空气污染物，测定结果误差小、节约能源。
备战中考寒假系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】正确的除杂方法是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 |
A |
| 通过灼热的木炭粉 |
B |
| 通过澄清石灰水 |
C |
| 加水溶解、过滤、蒸发 |
D |
| 加水溶解、过滤 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体.同学们对这个实验很感兴趣；难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究
（1）已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是__________________
（2）生成的气体从从a管导出，经图二装置干燥后从b端管口导出：对生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气：猜想二：生成的气体可能是_________________
（3）请你通过探究验证猜想二正确：
操作方法 | 现象 | 结论 |
___________________________ | ___________________________ | 猜想二正确 |
（4）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体.你认为生成的黑色固体可能是_________________________________________.
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【题目】水是生命之源。请回答下列问题：
（1）矿物质水中元素及国标含量如图所示。
①矿物质水中含有的氯离子_____；（填符号，下同）
②硫酸镁中镁元素的化合价为＋2价_____；
③钠_____（填“属于”或“不属于”）人体所需的微量元素。
（2）有些农村打深井取用地下水，可用_____（填物质名称）区分地下水是软水还是硬水，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
（3）小华制作了一个过滤器，想把水中的悬浮颗粒除去。那么你认为在组装过滤装置时，玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____；其中玻璃棒作用是_____。
（4）如图是活性炭净水器示意图，则正确的是_____（填字母序号）。
A ①处是出水口，②处是入水口
B ①处是入水口，②处是出水口
（5）北京某自来水厂净水过程如图所示：
①炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是_____。
②自来水生产过程中，使用的净水方法除①中涉及到的还有_____（填序号）。
a沉淀 b过滤 c煮沸 d蒸馏 e杀菌消毒
③吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺。氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质。这步操作的目的是_____（填序号）。
a对天然水消毒 b对生产过程中的水消毒 c对输往用户的水消毒
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质在所有物 质总质量中的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.丙一定是该反应的催化剂
B.该反应既不是化合反应也不是分解反应
C.甲的质量一定等于丁和乙的质量之和
D.该反应中，甲和乙的质量变化之比为 9:8
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【题目】化肥对粮食增产有着非常重要的贡献
(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________
(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数
①取出10.0g(NH4)2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。
③过滤：玻璃棒的作用为____________； B点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。
④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度比乙大
B. 升温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
C. 15℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同
D. 将30℃时的甲、乙饱和溶液降温至15℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
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【题目】某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：
(1)生成CO2的质量是_____g。
(2)该盐酸的溶质质量分数为__________(计算结果保量0.1%)。
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【题目】化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验:
Ⅰ.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O2。请回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称_______
(2)实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________。写出该反应的化学方程式_________________________。
(3)将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积,氧气应从_______(填“a”或b)口通入。
Ⅱ.乙小组的同学对一包在空气中敵口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究。
【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么?
【查阅资料}】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na2CO3、 CaCO3和_______等五种物质。
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:
①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和_______。继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀。
②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色。
【思考分析】①上述实验步骤①中所得白色沉淀为_______。
②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是___________________。
③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为 _______________。
【解释结论】该碱石灰样品中一定含有的物质是_____________________________。
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