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    （2013?包河区二模）安徽凤阳盛产石灰石．石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究．
    [提出问题]剩余固体成分是什么？
    [猜想与假设]
    A、全部是碳酸钙    
    B、
    全部是氧化钙
    全部是氧化钙
        
    C、碳酸钙和氧化钙的混合物
    [设计并完成实验]请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤及实验现象
    实验操作 实验现象 实验结论
    （1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液． 溶液变红 剩余固体成分中一定含有
    CaO
    CaO
    ．（填化学式）
    （2）
    取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象
    取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象
    有大量气泡产生
    有大量气泡产生
    		 剩余固体成分中
    一定含有碳酸钙．
    [实验结论]通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设
    C
    C
    （填字母）成立．
    [讨论交流]有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行．你是否赞成他的观点，
    不赞成
    不赞成
    ，原因是
    CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致
    CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致
    ．
    分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可．
    解答：解：【猜想与假设】碳酸钙全部分解生成氧化钙，部分分解则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙，故填：全部是氧化钙；
    【设计并完成实验】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：CaO；
    （2）若含有碳酸钙，则检验碳酸钙使用的是盐酸，二者反应能生成二氧化碳气体，故填：取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象，有大量气泡产生；
    【实验结论】通过实验可以看出，固体中含有氧化钙和碳酸钙，故猜想C是正确的，故填：C；   
    【讨论交流】氧化钙与是能反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，通入二氧化碳溶液变浑浊不能说明是氢氧化钙与二氧化碳反应的结果，故填：不赞成，CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致．
    点评：本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．
    练习册系列答案
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    .
     
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    [猜想与假设]
    甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解．
    乙同学：铁钉里的
    铁
    铁
    加快了H2O2的溶液分解．
    [设计方案和实验]完成下列表格
    实验方案 实验现象 结论
    方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．
    有大量气泡产生，带火星木条复燃
    有大量气泡产生，带火星木条复燃
    		 甲同学结论成立．
    方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入
    铁
    铁
    粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．    		 无现象   乙同学结论
    不成立
    不成立
    ．（填“成立”或“不成立”）
    [讨论交流]丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？
    支持
    支持
    ，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是
    设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变
    设计实验验证Fe2O3在反应前后质量和化学性质是否改变
    ．
    （提示：下面小题若答对将奖励4分，但化学总分不超过60分．）
    [反思与评价]丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？
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    ．

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