Question

20．将等质量的CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． CaCO₃一定没有剩余
• B． 消耗HCl与H₂SO₄的质量比为73：98
• C． 消耗CaCO₃与Na₂CO₃的质量比为1：1
• D． 反应产生水的质量不相等

Answer 1

分析 观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系．

解答 解：CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
                                                             100    73         18  44    
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
                                                             
 106    98          18  44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；
故选：B．

点评 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答．