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    有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：
    （1）将该合金粉碎的目的是______；
    （2）10g该合金中铜的质量为______g；
    （3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
    （1）由于将该合金粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快了化学反应的速率；所以将该合金粉碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
    （2）结合题意，根据图示信息和金属活动性顺序及其应用，可知在10g该合金中，只有锌被完全反应掉了，剩余的金属应该是铜；因此，铜的质量为3.5g；
    （3）设反应生成的氢气和硫酸锌的质量分别是x、y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65161 2
    10g-3.5g y x
    65
    2
    =
    10g-3.5g
    x
    ；
    65
    161
    =
    10g-3.5g
    y

    x=0.2g； y=16.1g
    因此，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
    16.1g
    93.7g+(10g-3.5g)-0.2g
    ×100%=16.1%．
    答：（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；（2）3.5；（3）0.2；16.1%．
    练习册系列答案
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