【题目】下图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题:
(1)写出仪器m的名称_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______________________________,制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是a→___→_____→____,验满方法是________。
(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为__________。
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【题目】中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件,芯片的主要成分是纯度极高的硅,其运算速率与硅的纯度有关。
(1)硅与金刚石结构相似,则构成硅的粒子是__________(填粒子名称)。
已知硅原子结构示意图为下面是四种粒子的结构示意图,其中与硅的化学性质相似的是_______(填序号)。
(2)光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为________能。
(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在,请写出二氧化硅的化学式___。硅胶是常用的干燥剂,其主要成分可视作二氧化硅(如图),你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是__________(一条即可)。
(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料,生产过程示意图如下:
①上述四个步骤中属于物理变化的是_____________。
②物质M是该生产过程中可循环使用的物质,写出步骤4反应的化学方程式_________。
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【题目】小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:
步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射器,收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。
步骤2:一段时间后,观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 | 现象 |
①干燥的普通铁丝 | 没有明显变化 |
②潮湿的普通铁丝 | 较多红褐色锈斑 |
③潮湿的纯铁丝 | 没有明显变化 |
(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2,在此实验中能支持此条件的证据是_____。
(3)通过对比实险现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
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【题目】化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。
(改善环境)温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”)5.6的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。
(探测资源)近期,我国向月球背面成功发射一颗中继通信卫星,助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
(研发材料)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示,据图可得到的信息是______(填字母序号)。
A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图:
(查阅资料)常温下,氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式: 2Mg+SiO2Si+2MgO,该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行,原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是______(填化学式)。
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【题目】纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为:下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的种类发生改变 B. X是最简单的有机化合物
C. 该反应的生成物都是氧化物 D. X是天然气的主要成分
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【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知:氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的
加入
溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
猜想一:NaOH猜想二:NaOH、
猜想三:NaOH、猜想四:NaOH、
、
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因______。
(实验验证)
实验 | 现象 | 结论 |
| 无明显现象 | 猜想 ______ 不成立 |
| ______ | 猜想三成立 |
(反思与拓展)
写出氢化钙
与水反应的化学方程式______。
若向
的溶液中加入一定量的
,充分反应,产生的气体有氢气和______。
登山运动员携带
作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是______
写一条即可
。
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【题目】某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030 g;
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好仪器;
③_________________________;
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞;
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置;
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应;
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置;
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL;
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:____________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”),理由是_______________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大,则可能的原因是________________________。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. t1℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变
B. t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C. 将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃,三种溶液的溶质质量分数大小关系是:甲=乙>丙
D. 若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲
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