【题目】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案,请结合实验方案回答下列问题:
(1)步骤①中,金属X是________,该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是___________________________________________。
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【题目】常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是( )
A. 水B. 澄清石灰水C. 纯碱溶液D. 稀盐酸
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【题目】硼及其化合物在工业上有很多用途。
(1)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性,在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下图。
已知:①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O;
②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在;
③Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。
回答下列问题:
(1)①操作1是____,滤渣主要成分为______(填化学式)。
②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)_______。
③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有:_____
I.能将硅、铝以沉淀除去;II.。
(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢,以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。其制备过程先后通过两个化学反应,写出相关化学方程式:
①分解反应____
②置换反应____
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【题目】科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷,其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确的是
A. 化学反应前后原子种类不变
B. 丙的化学式H2O
C. 丁的相对分子质量为16
D. 参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1︰2
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列结论正确的是( )
A. 乙的溶解度小于甲的溶解度
B. 甲的溶解度受温度影响比乙大
C. t2℃时,100 g乙的饱和溶液中含乙50 g
D. 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶体较多的是乙
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【题目】分析处理图表信息是学习的一种重要方法。如表是氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度。这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
Ca(OH)2 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 |
请仔细阅读图表后回答下列问题:
(1)A曲线表示的是_____的溶解度曲线。
(2)除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩,_____,过滤,洗涤,干燥。
(3)20℃时,将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各10g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为a%、b%、c%,则三者之间的大小关系是_____。
(4)现有一杯饱和溶液,是A、B、C三种饱和溶液中的一种,将其加热时出现浑浊现象,则这杯饱和溶液的溶质是_____。
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【题目】某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(如图所示),有一试剂瓶的标签受损.
(提出问题)这瓶试剂的成分究竟是什么?
(讨论)根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能是_____.
A 酸 B 碱 C 盐.
(猜想)①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能_____.
(设计并实验)
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到湿润的pH纸上,测得其pH=10,他判断这是一种碱性溶液.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是_____.
A 方法正确,结果准确,且结论正确.
B 方法正确,结果偏小,但结论正确.
C 方法不正确,结果偏大,但结论不正确.
D 方法正确,结果准确,但结论不正确.
(2)小明认为它是NaOH溶液,小俊认为它是Na2CO3溶液.要进一步确定它的成分,小俊认为只需选择如图所示已有的试剂就能鉴别出来.它们又进行了实验.
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,_____ | _____ | _____ |
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【题目】在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究.
探究一 M溶液中的溶质是什么?
(1)(提出猜想)该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:①是 ,②是CaCl2.
(收集资料)CaCl2水溶液呈中性.
(2)(设计实验)同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴加 | | 猜想①正确,碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
(提出猜想)猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:_____;猜想三:NaOH
(3)(实验验证)同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | “猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确? ,理由是 .
(4)(继续探究)设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCI2溶液,B中加入 溶液 | 若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
| “猜想二”成立 | |
| “猜想三”成立 |
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【题目】南海海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源,结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理,模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是________;
(2)下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是________(填字母)。
A 水 B 盐酸 C 二氧化碳
(3)沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情况下,1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是____________。
(4)已知:固体,Ca(HCO3)2和NaHCO3化学性质相似。写出反应④的化学方程式:___________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途_________。
(5)仔细观察流程图,其中可循环利用的物质除二氧化碳之外,还有_________。
(6)联合制碱法生产的纯碱(Ⅲ类)国家质量主要标准如下表所示:
化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)。称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品,加入足量的水溶解,再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥,得到碳酸钡固体19.7 g;另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品,加入足量的水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥,得到氯化银固体1.435 g。
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(计算结果精确到0.01%)
②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数______(计算结果精确到0.01%)
③该纯碱样品的等级为________。
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