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(3分)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

  请计算:

  (1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。

(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成,则稀释过程中需要加水的质量。

 

【答案】

(1)解:设H2SO4的质量为x

    NaOH的质量:80g×10%=8g………………………………………………..(1分)

         2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

           80     98

8g      x

         80/8 g = 98/x…………………………………… …………………….(1分)

            x=9.8g………………………………………………………………….(1分)

(2)解:方法一:设浓溶液质量为y

    y×40%=8g×10%

y=20g…………………………………………………………………………… (1分)

水的质量:80g-20g=60g………………………………………………………(1分)

方法二:设稀释过程中需加水的质量为m

(80g-m)×40%=80g×10%…………………………………………………(1分)

m=60g……………………………………………………………………… (1分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性.(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
请计算:
(1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量.
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成,则稀释过程中需要加水的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:

某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸.
(1)配制200mL l0%的NaOH溶液(密度为1.l g/cm3),需氢氧化钠
 
g,水
 
g.
(2)配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤
 
 
 

(3)用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,洗涤至溶液恰好呈中性,此时还剩余NaOH溶液
30g,求这一定量的石油产品里所含H2SO4的质量.(计算结果精确到0.1)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?溧水县一模)下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.

请回答下列问题:
(1)X的化学式为
H2O
H2O

(2)工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2

(3)废泥的主要成份是
CaCO3
CaCO3
,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(写化学式).
(4)烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上稀
硼酸或醋酸
硼酸或醋酸
溶液
(5)某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含几滴酚酞试液,质量忽略不计),混合液刚好由无色变成粉红色时,可认为恰好反应.原盐酸中溶质的质量分数为多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?德宏州)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性.(提示:反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)请计算:
(1)求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量
8
8
g,
(2)求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?太原)某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸.
 (1)配制330 mL 10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3),需氢氧化钠
36.3
36.3
g,水
326.7
326.7
g.
 (2)配制所需的NaOH溶液要经过如图的步骤,图中空缺的实验步骤依次是
称量所需NaOH的量 量取所需水的量
称量所需NaOH的量 量取所需水的量
       
(3)用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,洗涤至溶液恰好呈中性,此时还剩余NaOH溶液30 g,求这一定量的石油产品里所含H2S04的质量.(计算结果精确到0.1)

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