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    铜屑与稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入过氧化氢（H2O2）,铜屑可逐渐溶解。

    （1）铜屑溶解是因为发生了如下反应，请完成该反应的化学方程式。Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+     

    （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为9.8%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水_________g.

    （3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）,然后加入34%的过氧化氢溶液，铜屑恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为____________.

    （1）2H2O

    (2)  1620

    (3)  1164g(不写单位不计分)

    64+34/34%+98/9.8%

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    （1）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的相对分子质量．
    （2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
    （3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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    Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

    至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g，假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：

    (1)碱式碳酸铜的相对分子质量；

    (2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数；

    (3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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    （1）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的相对分子质量．
    （2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
    （3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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    （1）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的相对分子质量．
    （2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
    （3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2002年湖北省武汉市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

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