下列除杂设计操作和方法.其中正确的是选项物质杂质操作方法ACO2CO通过足量NaOH溶液并干燥BN2O2通过炽热的木炭CMnO2KCl加适量的水溶解.过滤后洗涤干燥DNaOHNa2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡后.将溶液蒸发至干题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列除杂设计操作和方法，其中正确的是

选项	物质	杂质	操作方法
A	CO₂	CO	通过足量NaOH溶液并干燥
B	N₂	O₂	通过炽热的木炭
C	MnO₂	KCl	加适量的水溶解，过滤后洗涤干燥
D	NaOH	Na₂CO₃	加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸发至干

试题分析： A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，得不到二氧化碳，选项错误；B．氧气与碳反应生成二氧化碳，引入新杂质，选项错误；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，可以用过滤法除去氯化钾，选项正确；D．氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，得不到氢氧化钠，选项错误；故选C

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是（）

选项	固体	溶液	y轴含义
A	二氧化锰	过氧化氢溶液	水的质量
B	铁粉和铜粉	硫酸铜溶液	所得溶液中硫酸铜的质量
C	大理石(杂质不参加反应)	稀盐酸	固体中杂质的质量分数
D	氯化钠和碳酸氢钠混合物	稀盐酸	二氧化碳的体积

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

在实验室配制100g10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系．请回答有关问题：
①计算：需氯化铵的质量______g，水______mL；
②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；
③溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是______．
④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会______．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
⑤测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为______性．为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步实验步骤．（不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同______下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步：______；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

配制100克溶质的质量分数为10%的食盐溶液．
实验步骤：
（1）计算．溶质食盐需要______克，溶剂水需要______毫升．
（2）称量和量取．如图是配制时部分操作步骤，请你对这些操作作出你的评价．正确的写正确，错误的写错误的原因．甲：______．乙：______．
（3）溶解．在此过程中玻璃棒的作用是______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

欲配制50g9质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：

（1）写出标号仪器的名称：①______，②______．
（2）B操作中应称NaCl的质量是______g．若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______．
（3）所需量取水的体积为______（水的密度为lg/cm³），量筒的规格应为（填“10mL”或“50mL”）．
（4）D操作时有少量求溅出可能导致溶质质量分数______，F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

实验室里制取CO₂的药品是________，化学反应方程式为____________________；收集CO₂的方法是___________________________；检验CO₂的方法是_________________；验满CO₂的方法是_________________________________________

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列药品完成对应的“家庭小实验”，不能达到预期目的的是

A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

B．用6B的铅笔芯和导线连接（右图）验证石墨的导电性

C．用洗净的碎鸡蛋壳、食盐水制二氧化碳

D．用酒精、紫卷心菜等自制酸碱指示剂

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）图1所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。实验内容及相关现象如下表所示。

实验编号	容器Ⅰ	分液漏斗Ⅰ	容器Ⅱ	分液漏斗Ⅱ	红墨水液面位置
a	二氧化碳 (充满)	10 mL澄清石灰水	二氧化碳 (充满)	10 mL水	[]左侧液面升高右侧液面降低
b	二氧化碳 (充满)	10 mL澄清石灰水	二氧化碳 (充满)	10 mLA溶液	左侧液面降低右侧液面升高
c	0．65 g锌	15 mL盐酸	0.24g镁	15 mL盐酸

实验a中，容器Ⅰ中的现象是________，容器Ⅱ中反应的化学方程式是     。
实验b中，根据红墨水液面位置，推测A溶液可能具有的性质是     。
实验c中，盐酸浓度相同且足量，产生气泡更剧烈的是容器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置是________。
（2）图2所示装置中，容器III、IV体积相同，其中容器Ⅲ中放有植物油，U形管内左右两端红墨水液面相平。实验时分别向III、IV中加入形状和大小相同的铁片，迅速塞紧橡皮塞并放置一段时间。下列说法错误的是     （填字母序号）。

Ａ．植物油用于隔绝氧气和水
Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀
Ｃ．Ｕ形管右侧液面降低左侧液面升高
Ｄ．Ｕ形管左侧液面降低右侧液面升高

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）碳元素的化学性质与其原子的　　　　　　关系密切。
（2）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）。

A．碳元素属于非金属元素　　　　　

B．碳原子核内质子数为6

C．碳元素的原子结构示意图为　

D．碳的相对原子质量为12．01g

（3）写出下图装置中所发生反应的化学方程式为；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是；检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到现象，即可证明装置不漏气。

　　
（4）甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同。乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为；甲转化为乙的途径有多种，写出通过置换反应的方式甲转化为乙的化学方程式为。从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是。

（5）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁。现用50t含80%氧化铁的赤铁矿石最多能冶炼出
多少吨铁？

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