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【题目】A~H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤:回答下列问题:

1B的化学式:______

2D转化为H的化学方程式为:______

3)写出物质H的一种用途________

【答案】Ca(OH)2 补钙剂(建筑材料等)

【解析】

A是人体胃液中帮助消化的物质,A是盐酸,B用于改良酸性土壤,B是氢氧化钙,C通电生成EFC是水,D是氯化钙,D能生成白色沉淀HH是碳酸钙,A生成EE是氢气,F为氧气。

1B用于改良酸性土壤,B是氢氧化钙,B的化学式为Ca(OH)2

2D是氯化钙,D能生成白色沉淀HH是碳酸钙,D转化为H的反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠,反应的化学方程式为

3H是碳酸钙,故物质H的一种用途补钙剂(建筑材料等)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】CO2 可用于制备碳酸饮料,人饮后有清凉感。某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中的CO2 的含量。

实验步骤:

①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰;

②将饮料从冰箱内取出,迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL;倒转饮料瓶,轻轻震荡,完全反应,然后放置恢复至室温,待测定;

③称得装置 D 的质量为 x g,按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中,关闭开关 a 打开仪器①的活塞,向仪器②中注入稀盐酸,至不再产生气泡,关闭仪器①的活塞;

④打开开关 a,向装置中鼓入空气,一段时间后,称量 D 装置质量为 y g

注:实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO NaOH 的固体混合物。

1)步骤②中发生反应的化学方程式为___________

2E 装置的作用是_________

3)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为_____________g/L

4)步骤④鼓入空气的目的是___________

5)若没有 C 装置,则测得 CO2 含量会_____________(填偏大”“偏小”“无法确定)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为新材料之母。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含 Y2O3 70%,含 Fe2O3CuOSiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:

1)氧化钇(Y2O3)中,Y 元素的化合价为____________

2酸溶过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________

3分离提纯是为了除去滤液 1 中的___________(填化学式)。

4 pH”时加入碱液使溶液的 pH____________(填增大减小)。

5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】该小组同学将一定量CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中(如图所示),他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。

猜想:CO2NaOH是否发生了化学反应?

实验:设计了甲、乙两个实验来验证CO2NaOH发生了化学反应,如图所示。甲中现象为软塑料瓶变瘪,乙中现象瓶吞鸡蛋

讨论:认为上述实验是可行的,其共同原理是____。但是有同学提出质疑,认为上述实验还不足以说明CO2NaOH发生了反应。其理由是___。于是他们又补充了一个对照实验,这个实验是___;他们还发现将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液变成红色,请用化学方程式说明原因_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为10.6g,剩余固体中碳元素的质量为0.6g,下列判断正确的是(

A.生成了2.2g CO2 B.剩余CaCO3的质量为10.0g

C.生成了10.6g CaO D.原来CaCO3的质量为15.0g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国研究团队设计了一种高效稳定的Na-Fe3O4多功用复合催化剂,具有特殊的性质和功能,纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。

(1)在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应,得到粉末状的四氧化三铁和氢气。该反应的基本类型为___

(2)四氧化三铁可近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物,它不溶于水,能与酸反应生成两种盐。请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式___

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对锡的绿色回收,设计如下工艺流程:

已知:Sn+SnCl42SnCl2

1)塑料属于_____(填“有机物”或“无机物”)。

2SnCl2中锡元素的化合价是_____

3)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”);固体A中一定含有的金属元素是_____

4)写出步骤②发生反应的化学方程式_____

5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是_____(回答一点)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )

A.t2时,甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水,析出的晶体质量甲大于乙

B.t2时,将50g甲加入50g水中,可以得到75g甲饱和溶液

C.等质量的甲、乙两物质的饱和溶液,从t2降温到t1时,甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量

D.甲、乙两种物质的饱和溶液,从t1升高到t2时,所得溶液的溶质质量分数甲>

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】有一包白色固体,可能含有Na2SO4Na2CO3BaCl2NaOH中的一种或几种。取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加稀盐酸,沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中

A.肯定只存在BaCl2B.可能存在NaOH

C.肯定不存在Na2CO3D.可能存在Na2SO4

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