【题目】“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)
(1)②中活性炭的作用是____(填字母。下同)，④中超滤膜的作用是____。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质
(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法。
(3)有的河水出现水华现象，经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，上述三种物质属于复合肥的是___________。
(4)下列图标表示“国家节水标志”的是___________。
【答案】 B A 煮沸 磷酸二氢钾(或KH2PO4) B
【解析】本题考查了水的净化，硬水与软水，常见化肥的种类，几种常见的与化学有关的图标。难度不大，根据已有的知识进行解答。
（1）由净化水的过程可知，其中步骤①的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，故选B；④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选A；
（2）硬水在煮沸过程中可转化成难溶性的钙镁化合物，使水软化，同时还能杀灭病原微生物。若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法；
（3）尿素中含有氮元素，属于氮肥；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；磷酸二氢钾中含有磷元素、钾元素，属于复合肥，所以上述三种物质属于复合肥的是磷酸二氢钾(或KH2PO4)；
（4）A、图中所示标志是中国节能标志，错误；B、图中所示标志是国家节水标志，正确；C、图中所示标志是物品回收标志，错误；D、图中所示标志是当心火灾，错误。故选B。
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【题目】实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：
（1）工业炼铁投放的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，用化学方程式表示焦炭的作用：_____；不采取直接通入一氧化碳的方式来炼铁的原因是_____。
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是_____。
（3）图中发生了_____个化学反应，主要成分为氧化铁的矿石名称为_____；图中还原氧化铁的化学方程式为：_____。
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【题目】铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B.实验结束时，先熄灭D处的酒精灯，再熄灭A处酒精喷灯
C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体铜元素与氧元素质量比为4: 1
D.若缺少装置C,则实验所得固体样品中Cu、O个数比偏低
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【题目】下列A－I都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，G可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）反应③的化学方程式为________。
（3）反应②是_________（选填“吸收”或“放出”）热量。
（4）上述物质转化中涉及的基本反应类型有________种。
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【题目】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2），俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：
（实验探究一）过碳酸钠的性质探究
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有___（填化学式）生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式___．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．
（实验探究二）“鱼浮灵”样品的组成测定
利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠组成的测定（杂质对测定无影响）．
查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．
（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是___．
（4）装置B的作用___（填字母代号）．
a除去气体中水蒸气 b便于观察和控制气流速度
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）A图中试管口若不朝下，实验时会导致______。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是______。
（3）若用G装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从______端进入。（选“a”或“b”）
（4）C装置与B装置相比，其主要优点是______。
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【题目】金属材料在我国建设中起到重要的作用，回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________；
②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______；
③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是_____________________；
④A～F中含铁元素的有________（填序号）。
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【题目】萧红中学某化学活动小组同学在一次实验中进行了酸、碱的某些化学性质的探究：
[实验一]潇潇同学进行氢氧化钠的性质实验，如图实验A所示，首先潇潇取硫酸铜溶液于试管A中，观察到硫酸铜溶液的颜色为_____，向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有_____色沉淀产生，最终溶液变为无色：实验验证了氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液发生了化学反应。
[实验二]红红同学观察潇潇同学的实验过程后，进行了稀硫酸性质的实验，如图实验B、C所示，请写出在试管B实验过程中发生反应的化学方程式是：_____，做实验C时，观察到有白色沉淀，红红同学将C中物质过滤后与试管B中物质倒入同一烧杯中，发现有气泡产生、并有白色沉淀的现象，红红同学得出结论：试管C反应后溶液中溶质的化学式为_____。潇潇同学将A试管中的滤液倒入红红实验的烧杯中，烧杯中无明显现象，为了确定烧杯中离子的成分，进行如下实验：
[实验验证]
取烧杯中的废液少量于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色。化学活动小组同学根据上述所有实验，确定溶液中一定不含有的离子有_____（填离子符号）。
[反思与总结]根据上述实验探究过程可总结出：在确定溶液中一定不存在的离子时，可根据_____判断得出正确的结论。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：
（1）_____℃时，a和c的溶解度相等。
（2）t3℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____（填选项字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_____。
A c>a＝bB b>a＝cC a>b>cD b>a>c
（3）在t2℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_____（填字母）。
A 溶剂的质量可能变小B 溶液的质量可能变大
C 溶质的质量分数一定变大D 溶质的质量一定不变
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量／g | 9 | 36 | 81 | 90 |
溶液质量／g | 209 | 236 | 272 | 272 |
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_____g。
关于上述实验的叙述正确的是_____（填序号）。
a、①②所得溶液是不饱和溶液
b、③④所得溶液中，溶质的质量分数不相等
c、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d、20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
（5）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物（假设能与酸反应的的金属都能全部反应），混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法正确的是_____（填序号）。
a、若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b、若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c、若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数不一定大于7.3%
d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
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