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【题目】下列叙述与对应的坐标图表示正确的是

A. 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B. 将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C. 水的电解

D. 向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

【解析】A、向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠时,氯化钠能够溶解,随着氯化钠的溶解,溶液质量增大,硝酸钾质量分数减小,错误; B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式及其质量关系为:

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,

65 2 24 2

由以上质量关系可知,由于镁和稀盐酸的反应速率比锌快,反应需要的时间短,并且完全反应后,镁和稀盐酸反应生成的氢气多,错误; C、电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2,质量比是8:1,错误; D、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气,因此随着反应的进行固体逐渐减少,到锌反应完了,剩余的铜,质量保持不变,正确。故选D。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】“低碳生活,绿色出行”.如图为潍坊公共自行车.请回答下列问题:

(1)图中所标示的各部件中,属于金属材料的是 (填写序号,下同).

(2)公共自行车的闸线为钢丝,说明金属具有 性.

(3)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接触而生锈.防止公共自行车链条生锈的有效措施是

(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和 .废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及

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【题目】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题:

(1)根据如下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有___________(至少答两点);

(2)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________

A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D.铜质水龙头

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。

(1)请找出上图中的错误:①____________________________ ______________

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点)_______________ ______________ _________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为了验证骨头汤能否有效补钙,某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL食用醋70mL,加热煮沸后维持70分钟得到骨头汤1243 mL用仪器检测结果:每100 mL骨头汤含有2mg钙(每100 mL牛奶约含有105mg钙)。

查阅资料:人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。

(1)骨头汤能补钙中的钙是指 字母编号);

A.钙离子B.钙元素C.单质钙D. 羟基磷酸钙

(2)羟基磷酸钙中磷元素的化合价是

(3)假设某人只能从骨头汤中获取钙,则此人每天需要喝 L骨头汤;

(4)下列物质中不能作为人体补钙的是 字母编号);

A.牛奶B.某品牌钙片C. 氧化钙D.葡萄糖酸钙

(5)某品牌钙片每片的规格是:维生素D3100IU(相当于2.5微克),碳酸钙1000 mg,若某人只从钙片中获取钙,则每天需要服用此品牌钙片 片。

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【题目】8分某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响

①该实验需要测定的量:反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量

②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44 g,求参加反应的氢氧化钠的质量。请根据化学方程式列式计算

③为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。

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【题目】(1)小明在实验室做实验的时候,获得了两种溶液:氢氧化钠溶液和石灰水。

①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳,他应该选用的是_________溶液,理由是________________

②若想除去气体样品中的二氧化碳,他应该选用的是________溶液,理由是_________

(2)如图所示,挤压胶头滴管,使其中的液体与瓶中固体接触,可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式:

①分解反应___________________________________

②化合反应___________________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末,是一种用途广泛的优良供氧剂,可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙,某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。

[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水,加热至315℃时开始分解,完全分解的温度为400425

②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢,过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解,长时间放出氧气。

[实验一]提纯碳酸钙

已知:转化步骤中的反应方程式为:CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O CaCO3↓ + 2NH4Cl

(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________

(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________

[实验二]过氧化钙的制备:

已知:①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2OCaO2·8H2O + 2NH4Cl

CaO2·8H2O不溶于水,在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2

(3)为控制沉淀的温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法为_____________________

(4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)

a冰水 b40℃热水 c饱和NH4Cl溶液

(5)最后烘干得到过氧化钙时,适宜的温度范围为_____________

(6)已知产品的产率=,则此制备流程中CaO2的产率为__________(写出计算过程,结果保留一位小数,2)

(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸,则配制12%的稀盐酸100g,需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)

[实验三]过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算样品中CaO2的质量分数。

已知:a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体

(8)实验中MnO2的作用是____________________

(9)相同条件下,_______________能使测定结果更准确(装置A”装置B”)检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________

[观察生活]

(10)为防止过氧化钙在空气中变质,应____________保存。

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【题目】在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究,请你参与他们的探究并回答问题。

【猜想】猜想I:红色粉末是铜粉;猜想Ⅱ:红色粉末是氧化铁;猜想Ⅲ:红色粉末是______

【实验】经过查阅资料、回忆已学过的知识,

大家决定设计如图1所示的实验进行探究.请完成下列表格:

实验中可能出现的现象

结论

________________

猜想Ⅰ正确

红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊

猜想Ⅱ正确

________________

猜想Ⅲ正确

【表达】通过实验及分析,确定红色粉末是铜粉和氧化铁的混合物,则在上述实验过程中一氧化碳和氧化铜所发生反应的化学方程式是_____________

【反思】从环保角度看,图1所示的实验装置有不足之处,请说出其中一种改进方法:___________

【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,你认为可选用下列试剂中的___(填序号)。

A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化亚铁溶液 D.硫酸镁

【应用】同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理,装置如图2所示,请回答有关问题:

(1)B装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________

(2)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序应为a→________________。(填字母)

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