Question

【题目】探究空气中氧气含量的实验（如图所示），回答下列问题：

（1）甲同学点燃燃烧匙中的红磷，观察到红磷燃烧，放热，并产生大量的_________，该反应的文字表达式___________。冷却后，打开弹簧夹，出现___________的现象。

（2）乙同学用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其原因可能是__________________。（要求答出一种）

（3）实验结束后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气，且瓶内水面上升到一定高度后不再上升了，由此分析说明，氮气具有的一条性质：________________________________。

（4）丙同学探究能否用镁条代替红磷，将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。请写出镁在氮气中燃烧反应的文字表达式________________，分析后认为________（填“能”或“不能”）代替红磷，原因是_____________。若用镁代替红磷实验，进入瓶中水的体积会________(填 > 或< 或 =）瓶内空气体积的1/5.

（5）下列有关测定空气中氧气含量实验说法正确的是___________（填字母）．

A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．

C．选用红磷是因为只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体

D．集气瓶中先装入少量水是为了吸收生成物，防止污染空气

Answer 1

【答案】白烟磷+氧气五氧化二磷烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入瓶中水的体积约占瓶内空气体积的１/５。红磷的量不足氮气难溶于水镁+氮气氮化镁不能镁能与空气中的氮气反应 。〉ＣＤ

【解析】

（1）红磷燃烧放出热量，产生大量的白烟；红磷燃烧的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷；待温度冷却后打开止水夹，可以看到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入瓶中水的体积约占瓶内空气体积的１/５；

（2）该实验的成功要注意三个关键点：一是气密性良好，二是红磷过量，三是带温度冷却后才能打开止水夹，否则会使测量结果偏小；

（3）实验室结束后有氮气剩余，说明氮气不支持燃烧，也不溶于水；

（4）镁与氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，文字表达式为镁+氮气氮化镁；不能用镁来代替红磷进行该实验，因为镁不仅可以与氧气反应，而且可以与氮气反应，故会使测量结果偏大；故进入瓶中的水的体积会大于瓶内空气体积的1/5；

（5）A、该实验中要求红磷要过量，目的是为了耗尽瓶中的氧气，当瓶中的氧气耗尽后，再过量的红磷就没有用处了，故水位上升到一定的高度后不再上升，故错误；

B、本实验只能证明空气中含有氧气和不与红磷反应的物质，不能证明剩余气体是氮气、二氧化碳等，故错误；

C、红磷只能与空气中的氧气反应，不能与其他气体反应，且生成的物质是固体五氧化二磷，不影响空气中氧气的测定，故正确；

D、该实验中集气瓶中加入少量的水，目的是吸收生成的五氧化二磷固体和热量，防止该物质逸散到空气中污染空气，故正确。故选CD。