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    【题目】甲.乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.乙的溶解度大于甲的溶解度

    B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

    C.甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数会变小

    D.t3℃时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、没有指明温度，无法比较乙与甲的溶解度大小，A不正确；

    B、t2℃时,乙的溶解度最大，升温或降温乙的溶解度都减小，故t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，B正确；

    C、没有说明甲溶液是否是饱和溶液，故甲溶液从t3℃降温到t1℃，无法判断甲溶液中的溶质质量分数会变化，C不正确；

    D、t3℃时, 甲物质的溶解度为40g ，则50g水中最多能溶解20g的甲物质，可得到70g甲的饱和溶液，D不正确。故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

    （1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同）；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是_____，其化学反应方程式为_____。如果要制得较纯净的氧气应该选择装置_____收集。

    （2）实验室选用G装置收集二氧化碳，气体应该从_____端进入，其验满的方法是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图：

    （1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____。

    （2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）。该反应化学方程式为：_____。

    （3）不溶物的成分是_____（填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

    （1）写出两种玻璃仪器的名称：__、__．

    （2）某同学用装置A、G制取氧气，其化学方程式是__．实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是__．

    （3）实验室制取CO2气体的化学方程式是__．与B装置相比，使用带有多孔隔板C装置的优点是__．只能用E装置收集CO2气体的原因是__，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是__．

    （4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是__（填序号），理由是__．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答下列问题：

    （1）写出标号仪器的名称：①____________，②______________。

    （2）实验室里用B装置制取氧气，其反应的化学方程式为_______，实验时长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是____________。

    （3）实验室里为制得纯净、干燥的二氧化碳气体，将实验装置按B→C→D→E顺序连接，则D装置内加入的试剂是_________（填名称）；C装置内加入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是____________。

    （4）若用装置A制取气体，试管口要略向下倾斜的理由是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类不可或缺的一种物质。 深入认识它,有利于合理地进行使用。

    (1)贵州很多地方都有温泉，取某地温泉水样,冷却至室温后进行探究。测得温泉水样的pH=7.4.可知该温泉水样呈_______________性。

    (2)甲图中能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_______________。(填字母序号)(图中“”表示氧原子,“”表示氢原子)

    (3)乙图是电解水的装置。

    ①请画图表示该变化的微观过程:_______________。

    ②通过该实验，可得出关于水的组成的结论:_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。

    （1）上图四种元素中，属于非金属元素的是 (填元素符号)。

    （2）2个镁离子的符号为 ，铝原子的核电荷数X为 ，硅的氧化物的化学式为 。

    （3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为 。请归纳下表中的规律：

    。

    碳

    氧

    钠

    相对原子质量

    12

    16

    23

    6.02×1023个原子的质量

    12g

    16g

    y

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

    （1）钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是_____。

    （2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_____性。

    （3）某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的实验方案：

    根据实验①判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是_____；根据实验②的现象应得出的结论是_____，有关反应的化学方程式是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特征，可能成为一种全新的替代能源而普及。 有关二甲醚的叙述正确的是

    A.二甲醚由 9 个原子构成

    B.2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为 1.2 g

    C.二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2︰6︰1

    D.二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同

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