Question

某锌样品15g加入50g稀硫酸中（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为64．6g。试计算：
（1）生成氢气的体积。（精确到0．1L，在标准状况下氢气的密度为0．9g/L）
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0．1%）。

Answer 1

（1）0．4L
（2）86．7%

试题分析：根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的氢气的质量，根据氢气的密度可求出生成氢气的体积是0.4L；利用化学方程式中锌与氢气的质量比，结合氢气的质量，可求出样品中锌的质量。
解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=15．0g+50．0g－64．6g=0．4g
氢气的体积为：0．4g÷0．9g/L=0.4L
设锌粒中含锌的质量为x 。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                 2
X               0．4g
65／2=X／0．4g
X=13g
锌粒中所含锌的质量分数="13g÷15g" ×100%=86．7%
答：生成氢气的体积为0.4L，锌粒中锌的质量分数为86．7%。