Question

14．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答以下问题．．

（1）实验1探究镁和铁的金属活动性强弱，实验设计中不合理的是没有考虑金属与酸的接触面积的不同．
（2）实验2可得出的结论是不同物质在同一溶剂里的溶解性不同．
（3）实验3可以说明燃烧的条件之一是可燃物的温度达到其着火点．
（4）实验4向体积相同并充满CO₂的塑料瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，证明CO₂能与NaOH发生反应的现象是瓶②比瓶①变瘪程度大，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）探究镁和铁的金属活动性强弱时应控制金属与酸的接触面积．
（2）根据高锰酸钾和碘在水中溶解的多少进行分析．
（3）根据现象进行分析，滤纸、乒乓球碎片都与氧气接触，加热时它们先后燃烧起来；
（4）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答．

解答 解：（1）探究镁和铁的金属活动性强弱时应控制金属与酸的接触面积，而题中没有考虑金属与酸的接触面积的不同，故填：没有考虑金属与酸的接触面积的不同；
（2）在同样多的水中，高锰酸钾溶解的多，而碘溶解的少，因此得出结论是不同物质在同一溶剂里的溶解性不同，故填：不同物质在同一溶剂里的溶解性不同；
（3）滤纸、乒乓球碎片都与氧气接触，加热时它们先后燃烧起来，说明它们的着火点不同，可以说明燃烧的条件之一为可燃物的温度达到其着火点；故填：可燃物的温度达到其着火点；
（4）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内压强变小，软塑料瓶变瘪的程度变大，故填：瓶②比瓶①变瘪程度大；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评 此题难度不大，掌握设计实验时应注意控制变量、探究可燃物燃烧的条件的方法以及化学方程式的书写等即可顺利解答．