Question

根据4g某有机物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断该有机物中（    ）

A.只含有C、H两种元素            B.只有C元素

C.一定含有C、H、O三种元素       D.一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】本题考查的是质量守恒定律及其应用。由于在化学变化过程中元素的种类和质量不变，可由“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，来确定碳元素和氢元素的质量，即该有机物中的碳元素和氢元素的质量。再拿它们的质量和与该有机物的质量4g比较，则可知有机物中是否含有氧元素。

由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，因为8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4g，所以一定还含有氧元素。故选C

点评：掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用此“守恒”思想处理问题。