【题目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液,出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体,并作如下探究:
（猜想）
白色固体可能是:①Mg(OH)2；② MgCO3；③Mg(OH)2、MgCO3混合物
（查阅资料）
（1）MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,生成对应的两种氧化物；
（2）白色的硫酸铜粉末遇水变蓝
（探究1）
（1）取适量白色固体少量于试管中,再住试管中滴加______________，观察到_______________现象,则猜想①不成立。
（2）另取适量白色固体,充分加热,产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝,则猜想 ________(选填“②”或“③”)成立。
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[ xMgCO3·yMg(OH)2·3H2O］,它不溶于水,加热易分解。
（探究2）
（3）为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图 ___________ (选填“甲”或“乙”)装置,测得生成气体的质量。
根据实验测得的数据,经计算得知该碱式碳酸镁的化学式为［3 MgCO3·Mg(OH)2·3H2O］。
（拓展延伸）
（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中,固体全部转化为Mg(OH)2,写出此反应的化学方程式__________。
【答案】稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸） 有气泡产生 ③ 甲 3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2+3Na2CO3+3H2O
【解析】
（1）若猜想①不成立，白色固体中含有碳酸镁，碳酸镁能与酸反应生成二氧化碳气体。取适量白色固体少量于试管中,再住试管中滴加稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸），观察到有气泡产生现象，则猜想①不成立；
（2）因为MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，生成对应的两种氧化物，碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁加热分解为氧化镁和水；适量白色固体充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，这说明有水蒸气生成，也就是白色固体中一定含有氢氧化镁，则猜想③成立；
（3）因为加热后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓硫酸吸收生成的水蒸气；然后再通过浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，否则会导致从氢氧化钠溶液中又带出部分水蒸气，造成误差；所以选择甲装置；
（4）根据题意可知，碱式碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的化学方程式是3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2+3Na2CO3+3H2O。
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【题目】下图 A、B、C、D、E 是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）若 A 粒子表示带两个单位的正电荷，该粒子符号为__________；
（2）B、C、D、E 四种粒子中表示阴离子的有__________；（填字．母．序．号．）
（3）E 粒子对应的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的物质的化学式为__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组同学为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 | 实验操作图示 | 实验操作及现象 |
步骤1 |
| 振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 |
步骤2 |
| 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为液体分层，上层为______色，下层为_____色，试管底部无固体残留 |
（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 | 实验结论或解释 |
| （3）由图2所示现象可知：碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水 （4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”） |
（反思与应用）
（5）碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。
（6）“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2）中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是①与水不互溶②__________
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【题目】（1）用化学用语表示：
① 2个氮分子_____ ② 3个硫酸根离子_____ ③ 碳酸钠____ ④氦气_______⑤ 氢氧化钙_____ ⑥ 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的物质_________ ⑦保持二氧化碳化学性质的最小微粒_____
（2）写出下列符号的意义：
① 2H____________ ②4Fe2+___ ③
____________
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【题目】下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A. CO+CuO
Cu+ CO B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O D. C+H2O(气) 
H2+CO
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【题目】小雨、小晴等同学用如下图所示的实验装置制取并收集氧气：
（1）请写出有标号仪器的名称： ②____________， ③___________；
（2）若用过氧化氢溶液制取氧气应选用的发生装置是________填序号），要收集较纯净的氧气应选用_______，反应的文字表达式是_________，二氧化锰的作用是________；
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的装置在试管口放棉花团的作用是________；用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_______。实验结束时后发现试管破裂，你认为可能原因是_______。（写一种即可）
（4）可选择D收集氧气的原因是_________；若用E排空气来收集氧气应从______处进气 （填“a”或“b“）
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【题目】为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。
[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | 丙组 | |
实验装置 |
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|
|
⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧，产生大量_______；小气球先膨胀，冷却后变得更瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针_______(填：“向右”、“向左”或“不”)偏转。在该实验中，玻璃管上系一个小气球的目的是________。该反应的化学方程式为_______。
⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为________色，反应前、后天平保持平衡。该反应的化学方程式为________。
⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈，产生大量气泡，反应后天平不保持平衡。
[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。
[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。
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【题目】（5分）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（
）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（
）和氯化物（如
）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。
A．泡制2－3天 B．泡制5－6天 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。
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【题目】二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（ ）
A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1
C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g
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