【题目】根据下图所示,按要求回答问题。
（1）图F实验的目的是_________________；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，所选用的发生装置是___________（填序号，下同），收集装置可选用E或__________；若用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在_______，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气。若用图G所示装置收集该气体，气体应从___________(填“a”或“b”)端管口通入。若选用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是___________（填字母序号）。
A当导管口刚有气泡冒出时 B当导管口停止冒出气泡时 C当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）查阅资料：①相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。③氨气在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是____________（填序号）。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是__________________。
【答案】检查装置的气密性 A D D装置的集气瓶口 a C B 溶液变为红色
【解析】
（1）图F实验的目的是：检查装置的气密性；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，所选用的固、液发生装置是A，收集装置可选用排水法E或向上排空气法D装置；若用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在D装置的集气瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气。氧气的密度小于水，若用图万能瓶G所示装置收集该气体，气体应“长管进、短管出”，气体应从a端管口通入。若选用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是：C、当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气，制取氨气应选择的固体加热装置是B。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是：溶液变为红色。
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【题目】下列装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：
（1）写出图中标有①的仪器名称：①________；
（2）实验室可用氯酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为______；欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是_______（填字母序号，后同）；用该收集装置开始收集氧气的最佳时间是______。实验室在常温下制取氧气，为了控制反应速率，最适宜的发生装置是______。
（3）用装置E收集到氧气，验满的方法是________。
（4）装置G被称为多功能瓶，具有多种用途。
①排空气法收集氧气时，气体应从_______（填“a”或“b”，下同）端进入；排水法收集氧气时，气体应从_____端进入。
②若瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从______端管口通入。
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【题目】化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．用化学符号和有关数字表示：
（1）2个氮气分子_____；
（2）2个硫酸根离子_____；
（3）3个铵根离子_____；
（4）碳酸钙中钙元素呈正二价_____；
（5）氧化铁_____；
（6）锰酸钾中的阴离子符号_____．
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【题目】阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。 O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的二氧化硫，一种方法是在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是_________________。
（2）O3与二氧化硫反应的文字表达式为_________________。
（3）你认为保护臭氧层的有效方法是___________________。
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【题目】用化学符号表示：
（1）标出硫酸铁中铁元素的化合价：_____。
（2）3个铵根离子：_____。
（3）氯化钠中的阳离子：_____。
（4）氧化铝：_____。
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【题目】如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是_____（填字母序号），C粒子的符号为_____。
（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为_______。
（3）该硒原子的中子数是________。
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【题目】请你仔细观察蜡烛及其燃烧实验，思考后填写以下空白：
（1）由图1可知，若将一干燥洁净的烧杯罩在火焰上方，你会发现_______，将在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清的石灰水烧杯，你又会发现__________，由以上推测蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，据上述实验，说明蜡烛中一定含有________________两种元素
（2）由图2可知，当你将燃着的蜡烛吹灭时，会发现蜡烛刚熄灭时有________(现象)产生，这时如果你立刻用火柴去点刚熄灭时蜡烛上方生成物，蜡烛会被点着，说明物质发生化学变化的过程中，会同时发生___________
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【题目】某化学学习小组通过实验探究分子的性质。
（查阅资料）氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性。
（实验准备）向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为_________色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色。以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是_________（填“空气”、“水”或“氨水”）。
（进行实验）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（装置如下图）。观察几分钟，填写下表：
烧杯A | 烧杯B | |
现象 | _______ | _______ |
（实验结论）通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是______。
（拓展探究）该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了下图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵），且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
（现象分析）白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是________。
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