【题目】海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是_________________。
（2）海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，甲烷燃烧的化学方程式为_________________。海水晒盐利用的原理是_________________。析出食盐后的母液为食盐的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从海水中获得氯化钠。将海水进行晒盐可得到粗盐；为除去粗盐中含有的 SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3溶液； ③加过量的 BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量 NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
①正确的操作顺序是_________________(用序号填一种合理组合)。
②在利用粗盐制备精盐过程的中，加入过量 BaCl2溶液的目的是_________________。
③在利用粗盐制备精盐过程中，加入过量 NaOH 溶液的目的____________________。
④在利用粗盐制备精盐过程中，加入过量 Na2CO3溶液的目的是_________________。牵涉到的化学方程是_______________________。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________，涉及的化学方程是_____________________________。
⑤过滤除掉了哪些沉淀_______________________。
⑥在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是__________。
【答案】蒸馏法 
蒸发结晶 饱和 ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥） 除尽粗盐中的杂质
除尽粗盐中的杂质Mg2+ 除尽粗盐中的杂质Ca2+和过量的BaCl2 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，调节溶液的pH值为7 NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 不可以 碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡，若调换会引入新的杂质氯化钡
【解析】
（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ；
氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐，利用的是蒸发结晶的原理；当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时剩余的液体被称为母液，它通常是饱和溶液；故填：蒸发结晶；；饱和。
（3）①、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）。故填：①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）。
②粗盐中的杂质可和加入的BaCl2反应生成硫酸钡的沉淀再通过过滤而被除去，过量的目的是将杂质完全除尽，故填：除尽粗盐中的杂质。
③粗盐中的杂质Mg2+可和加入的NaOH反应生成氢氧化镁的沉淀再通过过滤而被除去，过量的目的是将杂质完全除尽，故填：除尽粗盐中的杂质Mg2+。
④粗盐中的杂质Ca2+可和加入的Na2CO3反应生成碳酸钙的沉淀再通过过滤而被除去，同时前面的过量的BaCl2也可和Na2CO3反应生成碳酸钙的沉淀再通过过滤而被除去，过量的目的是将杂质完全除尽；除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质，盐酸可和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，调节溶液的pH值为7。故填：除尽粗盐中的杂质Ca2+和过量的BaCl2；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，调节溶液的pH值为7；NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
⑤在整个粗盐制备精盐过程的中氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁的沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡的沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙的沉淀，碳酸钠和氯化钡生成了碳酸钡沉淀，所以一共生成了四种沉淀被过滤除去，故填：Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
⑥在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，氯化钡只能将硫酸根离子转化为沉淀，而碳酸钠既可以将钙离子转化成沉淀除去，又可将钡离子转化成沉淀除去，如果颠倒，多余的钡离子也就成了杂质。故填：不可以；碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡，若调换会引入新的杂质氯化钡。
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【题目】过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X，可表示如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑，下列有关说法错误的是（ ）
A. Na2O2中氧元素化合价为-1价B. CO2可用作气体肥料
C. Na2CO3可用于清洗厨房油污D. 白磷与X反应生成大量白雾
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
工业上生产尿素[ CO（NH2）2]的反应微观示意图如下:
（1）从微观角度看，上图中四种物质都是由__构成。
（2）从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有_（填字母序号）。
（3）参加反应的A与D的质量比为___。
（4）锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li, 锂原子结构示意图为 
，写出锂与稀硫酸反应的化学方程式__。
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【题目】A、B两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，A、B饱和溶液溶质质量分数都为25%
B.t2℃时，100gA饱和溶液中溶有50gA固体
C.当B中含有少量A时，可用降温结晶的方法提纯B
D.t2℃时，A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系是：A＞B
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【题目】如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是（ ）
A.用足量的红磷进行实验
B.实验开始前不需要检查装置的气密性
C.红磷熄灭后，立即打开止水夹
D.用木炭代替红磷进行实验
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【题目】下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（ ）。
A.
浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B.
安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液
C.
硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液
D.
硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域
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【题目】化学实验室现有一包固体混合物A，它可能由Fe、Cu、CuO、Ca(OH)2、Na2CO3五种物质中的三种或多种组成。某化学兴趣小组的同学欲探究其成分组成，他们按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
根据上述信息，试回答下列问题：
⑴现象X中，气体D使紫色石蕊试液变成了_____色；无色气体F是_____（写化学式）。
⑵溶液E中一定大量存在的金属阳离子为_____（写离子符号）。
⑶写出步骤②中发生反应的化学方程式：_____。
⑷写出步骤⑤中发生反应的化学方程式：_____。
⑸根据上述信息，可推知固体混合物A中一定存在的物质是（写化学式）_____。
⑹根据上述信息，固体混合物A中仍然不能确定的物质是（写化学式）_____，你的理由是_____。
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【题目】氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
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