甲.乙两位同学在实验室做一有机物组成测定的实验.他们将一定量的有机物在氧气中燃烧后.将生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末和澄清石灰水.观察到无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色.澄清石灰水变浑浊．甲立即下结论:“此有机物一定是由碳氢两种元素组成的．可乙却摇头说:“也许还有氧元素．你认为哪位同学的说法正确?请阐明观点．如何证明谁的观点正确? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙两位同学在实验室做一有机物组成测定的实验，他们将一定量的有机物在氧气中燃烧后，将生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色，澄清石灰水变浑浊．甲立即下结论：“此有机物一定是由碳氢两种元素组成的．”可乙却摇头说：“也许还有氧元素．”你认为哪位同学的说法正确？请阐明观点．如何证明谁的观点正确？

答案：乙对，符合质量守恒定律

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?泸州）某Na₂SO₄溶液中可能混有NaOH和Na₂CO₃两种物质，为证明NaOH和Na₂CO₃的存在，甲、乙两位同学在实验室进行了以下自主探究实验：
（1）取少量溶液于试管中，滴入酚酞试液，显红色，说明有氢氧化钠存在．
（2）取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀产生，说明有Na₂CO₃存在．
乙同学认为：（1）不正确，理由是

碳酸钠溶液呈碱性

；
（2）①也不正确，理由是

氢氧化钡可与硫酸钠反应生成白色沉淀

．
乙同学认为按以下方案进行探究能达到目的：
第一步：②取少量溶液于试管中，加入足量的

稀盐酸

，若有气泡产生，说明有Na₂CO₃存在，产生气泡的化学反应方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
第二步：③另取少量溶液于试管中，加入足量的

氯化钙

溶液，过滤，在滤液中加入酚酞试液，若显红色，说明有NaOH存在．
经大家讨论研究确认，乙同学的方案正确．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

6、甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论．请你对他们在探究中的问题发表自己的意见．
（1）甲同学提出：可以应用酸碱指示剂进行判断．
乙同学提出：可以根据反应是否有水生成进行判断．
上述意见中，你认为正确的是

甲

同学的意见．
错误的是

乙

同学的意见．（选填“甲”或“乙”）
（2）两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案．
方案一：在盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色．再逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液由红色变为紫色．
方案二：在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈

红

色．
再逐滴滴加盐酸，预期在完全反应时，溶液会变为

无

色．
根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则：你认为要判断酸碱溶液恰好中和，应

该选用

石蕊

试液作指示剂．
（选填“石蕊”或“酚酞”）
（3）甲、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，多次测定溶液的pH，并据此画出如右图的曲线，请你回答：
测定溶液的pH必须使用

试纸．
图中a点表示

盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和

；
滴加的NaOH溶液体积为V₂mL时，
溶液的pH

大于

7 （选填“小于”或“等于”或“大于”）．

（4）两位同学经过讨论，达成共识．他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理，设计了如右图的实验．请你对该实验进行一种推测，填写下表：

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

根据下列装置图回答问题．

（1）甲、乙两位同学要选用该图中的装置A用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，试回答：
①分液漏斗中应该加入的物质是

过氧化氢溶液

，锥形瓶中放入的物质是

二氧化锰

．
②甲、乙两位同学在制取氧气时，选用了相同的气体发生装置，但其收集装置不同，通过对比知道，甲收集的氧气比乙纯．则甲选

装置收集，乙选

装置收集．
③甲选择该装置收集的依据是

氧气不易溶于水

，如何知道已集满了一瓶氧气？

集气瓶口有大气泡逸出时

．
④甲同学在开始实验时，观察到锥形瓶内有大量气泡产生，可收集装置中并没收集到气体，其原因是

装置漏气

．
⑤装置A中反应很剧烈，据此，他们应该采用的安全方法是

Ⅰ

．
Ⅰ、控制液体流速；Ⅱ、用体积小的锥形瓶；Ⅲ、加热反应物
（2）若用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用B、F、G）．
①写出该反应的化学方程式

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
②若各装置连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是

可能是锰酸钾或二氧化锰分解放出氧气（合理均可）

．
④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将

变大

（填“变大”、“变小”或“不变”）

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科目：初中化学 来源： 题型：

某校兴趣小组同学对氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的有关问题，进行了如下实验．（以下2小题选做1题，若两题都做，则以第（1）小题记分）
（1）甲同学为了证明氢氧化钠和稀盐酸能够发生化学反应，设计并完成了如图所示实验．
回答问题：操作①观察到的现象是：

变红

，操作②的过程中要不断

振荡

，（填操作名），操作③后管内溶液pH的一定等于7

不是

．（填是或不是）
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠和稀盐酸能够发
生化学反应．并伴随能量变化，在盛2mL氢氧化钠溶液的试管里，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，每滴2滴测一次pH直到盐酸过量．插入温度计测试反应后溶液温度．
①实验中溶液的pH发生怎样的变化？

由大于7逐渐变到小于7

．
②氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液温度

升高

．（升高或降低或几乎不变）
③你认为甲、乙两位同学的实验中，哪一位同学的实验能充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？

乙

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等．但H₂和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？
【假设猜想】甲同学：甲烷没有还原性
乙同学：甲烷有还原性，并对甲烷还原氧化铜的产物提出了下列假设：
假设1：Cu、CO₂
假设2：Cu、CO、H₂O
假设3：Cu、CO₂、H₂O
假设4：Cu、CO、CO₂、H₂O
其中假设

不合理，理由是

甲烷中含有氢元素

【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
【设计实验步骤】（假设药品都是足量的）为了判断假设的合理性，乙同学设计了以下装置

①分别称量装置A、B、C的质量
②再次分别称量装置A、B、C的质量
③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH₄
④停止加热，继续通入CH₄至冷却到室温
⑤缓缓通入足量的CH₄，加热装置A，使其充分反应
甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是⑥

检查装置的气密性

，其合理的操作顺序是

⑥①③⑤④②

（填序号）．
【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
②称量数据如表所示．

	A中玻璃管（含药品）质量	装置B的质量	装置C的质量
反应前	150g	156.6g	256.8g
反应后	147.2g	158.4g	257.9g

【现象分析与数据处理】
根据装置A、B、C中的现象可推知，CH₄与CuO充分反应后的产物依次是

Cu H₂OCO₂

．
【实验结论】
①CH₄

有

（填“有”或“没有”）还原性．如没有，不作答；如有，则乙同学的假设

正确，原因是

根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此还生成CO．

②装置A中发生的反应方程式为

2CH₄+7CuO

△

7Cu+4H₂O+CO+CO₂

2CH₄+7CuO

△

7Cu+4H₂O+CO+CO₂

．

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