【题目】通过一年的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。结合图示回答问题。
(1)写出图中标示的仪器名称:①____________,②____________。
(2)甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的发生装置是________(填代号),用该方法制取氧气的化学方程式为________;用排水法收集氧气,实验结束后,他发现水槽中的水变红了,请你帮她分析可能的原因:__________。
(3)乙同学在实验室想制取CO2气体,她应选用的药品是_______________ 和___________,可用_________(填代号)装置收集CO2;她欲获得干燥纯净的二氧化碳,除了从A-F中选用制取装置外,还选用了装置G两次,装置G中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸,其作用分别是_____、____,气体应从装置G的(填“a”或“b”) _____端进入。
(4)装置B和装置C都可以用于制取同种气体,装置C的优点是_________。
【答案】铁架台, 锥形瓶, A; 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; 试管口没有塞棉花团。 石灰石 稀盐酸; F; 除去HCl气体; 除去水蒸气; b; 能控制反应的速率。
【解析】
(1)图中标示①的仪器名称是铁架台;图中标示②的仪器名称是锥形瓶;
(2)用高锰酸钾制取氧气时,反应物是固体,反应的条件是加热,应选择的发生装置是A,高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;实验结束后,发现水槽中的水变红了,可能的原因:试管口没有塞棉花团;
(3)乙同学在实验室想制取CO2气体,她应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸,二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集,可用F装置收集CO2;
选用了装置G两次,装置G中的液体依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,浓硫酸具有吸水性。它们作用分别是除去HCl气体、除去水蒸气;为了让气体与试剂充分接触,气体应从装置G的b端进入;
(4)装置B和装置C都可以用于制取同种气体,装置C的优点是能控制反应的速率,这是因为注射器能够控制液体药品流量,从而可以控制反应速率。
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【题目】如图是化学实验室用木炭还原氧化铜的实验装置。
(1)实验中,小明同学用酒精灯给试管加热时发现试管内没有出现红色固体,但澄清石灰水变浑浊了,其原因是______(用化学方程式表示)。
小明同学考虑是否是酒精灯火焰的温度不足以使木炭与氧化铜发生反应,你的改进措施是______。
(2)实验改进后,小明同学顺利完成了该实验,发现试管内出现红色固体并产生了无色气体,对于无色气体的成分是什么,小红同学提出了自己的猜想:
猜想I:只有CO;猜想Ⅱ:只有CO2;猜想Ⅲ:只有SO2;猜想Ⅳ:既有CO,又有CO2。
小山同学认为猜想Ⅲ肯定不对,理由是______。
(查阅资料)浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化,但遇到微量CO会立即变成蓝色。
(方案设计)通过上述资料和已有知识,小山设计用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对木炭与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小山同学的设想,请你完成填空:
①若试纸不变色,石灰水变浑浊,则只有CO2;②若______,石灰水不变浑浊,则只有CO;③若试纸变蓝色,石灰水______,则既有CO2,又有CO。
(3)联想到碳和氧气反应可能生成两种不同的物质,小山同学认为改变温度、反应物之间的质量比可能会改变生成物的种类,于是他对试管内出现的红色固体的成分也产生了质疑。
(查阅资料)
①初中常见的红色物质有:铜、红磷、氧化铁;②氧化亚铜(Cu2O)也是红色固体,氧化亚铜和稀硫酸反应的化学方程式:;③按木炭的量不同,反应顺序是;;。
若实验前已经用N2将试管内的空气排尽,要确保反应的生成物只有铜和二氧化碳,则理论上氧化铜和木炭的质量比应是______。
A 2:1 B 40:3 C 20:3 D 80:3
(若答对以下小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
(实验反思)请你帮助小山同学确定木炭还原氧化铜后的红色固体的成分,将你的两种猜想填入下列横线上。
猜想Ⅰ:铜;猜想Ⅱ:______;猜想Ⅲ:______。
若猜想I正确,请你设计实验方案证明:______。
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【题目】取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。
(1)滴入NaOH溶液的质量在0~4g时,发生反应的化学方程式为 ;
(2)与氯化铜反应的NaOH的质量为 g;
(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某粗盐样品中含有杂质氧化镁氯化钙。实验室提纯流程如下:
(1)加入过量氧氧化钠溶液目的是为了____,操作A的名称为____
(2)在过滤及溶解的操作中均用到玻璃棒,其作用是否相同?______
(3)滤液中所含的容质除含有氯化钠外,还含有___
(4)若样品中含60gNaCl,理论上最终所得NaCl固体的质量___60g(填“>”或“=”或“<”)其原因是___(写出一个方程式即可)。
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【题目】向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2 g溶液。试计算:
(1)根据质量守恒定律得,产生二氧化碳质量为______;
(2)稀盐酸溶液中溶质的质量分数是________?(Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑.相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5)
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【题目】熟练掌握化学用语是学好化学的基础。用适当的化学用语填空:
(1)镁原子_____;
(2)两个氮分子_____;
(3)三个硫酸根离子_____;
(4)能进入人体血液中的亚铁离子_____;
(5)氯化钙中+2价的钙元素_____;
(6)保持水的化学性质的最小粒子_____。
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【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)现有C、H、O、Cl、Na、Ca五种元素,请选择其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①供给动植物呼吸的物质_______;②胃酸的成分_______;
③用于炼铁的气体_______;④用于改良酸性土壤的碱_________。
(2)张明去医院看病,发现了许多与化学相关的问题。
①医生用碘酒给病人皮肤上的伤口消毒,碘酒中的溶剂是_________(填化学式)。
②图中医用一次性注射器和药瓶中属于金属材料的是__________(写一种即可)。
③医用体温计中的物质是水银,该物质由_________(填具体微粒名称)构成。
④葡萄糖氯化钠注射液中的葡萄糖能为人体提供能量,它属于____(填“无机物”或“有机物”)
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【题目】氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品
(一)小明和小芳对氢氧化钠做了如下探究:
实验1 | 观察固体表面 | |
实验2 | 向两块固体表面滴加足量的稀盐酸 | |
实验3 | 振荡3个塑料瓶 |
(1)由实验1、2可知,氢氧化钠会吸收空气中的__________而发生变化,因此要密封保存。
(2)实验3中观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,对比A瓶与C瓶的实验现象,可证明____________,C中的反应方程式为____________。
(二)小明取密封的氢氧化钠溶液并向其中加入稀硫酸,该中和反应的实质是_________________ ;然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:
(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?
(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。
(猜想假设)猜想1 硫酸钠和氢氧化钠; 猜想2 硫酸钠和硫酸 猜想3 __________。
(设计实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液 | 溶液无明显变化 | 猜想_____不成立 |
②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液 | ___________________ | 猜想2成立 |
(反思与评价)(1)小芳认为实验操作②得出的结论不成立,她的理由是_________。
(2)为了证明猜想2成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是__________(用化学方程式表示)。
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