【题目】如图是某些气体的微观示意图,图中“〇”和“●”分别表示不同的原子
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(1)其中表示纯净物的有_____(填序号)能表示氢气和氧气的混合气体的是_____能表示氦气和氖气的混合气体的是_____,能表示氮气的是_____
(2)由图③所示物质转化为图①所示物质可表示我们已经学过的一个重要化学变化,该反应的符号表达式为_____
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【题目】干洗起源于19世纪初期的法国巴黎,以下是某同学所作的有关“干洗”的资料卡,其中有3处错误,请你指出并说明原因.
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(1)错误_____;原因_____.
(2)错误_____;原因_____.
(3)错误_____;原因_____.
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【题目】 碳酸钡是工业上一种重要的化工产品,以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程,请你根据流程回答下列问题(说明:操作B为洗涤,干燥)
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(1)生产流程中为节约成本,生成的气体B直接应用于流程中,其气体B是_____。
(2)操作A的名称为_____。
(3)流程中溶液A中含有的溶质有_____(写化学式)。
(4)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可)_____。
(5)写出电解氯化钠溶液的化学方程式_____。
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【题目】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
实验 | A+C | B+C | A+B | A+D |
现象 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 产生气体 | 产生沉淀 |
(1)写出溶液A、C、D中溶质的化学式A______,C______,D______。
(2)写出溶液A与D反应的化学方程式______。
(3)写出溶液A与C反应的化学方程式______。
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【题目】根据下列实验装置图回答
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(1)写出标号仪器的名称:①_____②______
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____(填序号,下同),收集装置可选用_____或_____;制取氧气时的主要步骤包括:
①装入药品固定试管、②熄灭酒精灯、③检查气密性、④将导管移出水面、⑤加热、⑥连接仪器、⑦用排水法收集时待气泡连续均匀冒出才开始收集,等等。正确的操作顺序是_____(填序号)。
(3)加热高锰酸钾时应在试管口塞一团棉花,其作用是_____;用排水法集气时,当出现_____时表明气体已集满,此时应在水下_____,然后取出集气瓶_____(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,应选用的发生装置是_____(填序号);同时应加入少量的二氧化锰作_____剂,写出用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式_____。
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【题目】如图是实验室常用的实验仪器。请回答以下问题:
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(1)写出标有序号的仪器的名称:①_____;②_____。
(2)若选择C装置制取氧气,反应的化学方程式为_____。若用锌粒和稀硫酸制取氢气(通常状况下,氢气是一种无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水,也不与水反应)。应选择_____(填图中字母序号)作为收集装置。
(3)实验室制取的CO2中常混有水蒸气和从盐酸中挥发出来的少量HCl气体,现用G装置可除去混有的HCl气体。则除杂时应将气体从_____(填“a”或“b”)导管通入。若要得到干燥纯净的CO2气体,干燥装置应安装在装置G_____(填“前”或“后”)。
(4)为比较CO2和空气的温室效应,可将盛满两种气体的密闭集气瓶同时置于阳光下进行实验,此实验需定时测量的数据是_____。
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【题目】已知:①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O;
②Na2CO3 受热不分解。
回答下列问题:
(1)关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是_____(填标号)。
A 俗称小苏打 B 难溶于水
C 可与稀盐酸发生反应 D 是发酵粉的主要成分之一
(2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0g 该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。
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①NaOH 溶液的 pH_____7(填“>”、“=”或“<”),用该溶液将生成的 CO2 完全吸收,发生反应的化学方程式为_____。
②由图中数据可知,上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为_____ g,产生 H2O 的质量是_____ g。
③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数_____(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
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【题目】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
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(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
(6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反应温度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液浓度Kg/L | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼烧温度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1400 |
氧化钇D50/um | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.54 |
分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是____________(填实验编号)。
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【题目】我市石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取某地石灰石样品10.0g于烧杯中,将100g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下.
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体质量/g | 8.0 | 6.0 | 4.0 | 2.5 | X |
请计算:(1)X的值为__________.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____________
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为________.(写出计算过程)
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