[题目]某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应.实验操作实验现象①红色物质附着于铝片表面②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀(1)打磨铝片的目的是 .(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为 .(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气.小涛猜测可能是氯化铜溶液显酸性.并用pH试纸检验.pH试纸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

实验操作

实验现象

①红色物质附着于铝片表面

②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热

③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

(1)打磨铝片的目的是__________________。

(2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为_______________。

(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。小涛猜测可能是氯化铜溶液显酸性.并用pH试纸检验。pH试纸的使用方法是:_______________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。测得结果pH______ 7(填“>”、“=”或“ <”),证实了小涛的猜想。

(4)小明通过查阅资料探究白色沉淀的成分,认为可能是氯化亚铜( CuCl)。

[查阅资料]

①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。

②Cu( NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。

[进行实验]

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤过滤;

③向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,并分为两份;

④取其中一份无色溶液

⑤将另一份无色溶液放置于空气中

以上步骤③的实验方案是_____,步骤④的实验现象是____________。

[得出结论]通过实验可以确定,该白色固体是CuCl

[反思与评价]A1和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?

小颖猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

小颖为了验证猜想,取Cu粉与15%CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。

(5)小颖通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,从而证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。改进之处是_________________。

【答案】除去表面的氧化铝在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上＜向其中滴加硝酸银溶液（或向其中加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液）变为蓝色将Cu与CuCl2溶液混合并加热

【解析】

（1）打磨铝片的目的是除去铝片表面的氧化物；

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，是因为铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；

（3）pH试纸的使用方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH测得结果pH＜7，证实了小涛的猜想；

（4）小明通过查阅资料探究白色沉淀的成分，认为可能是氯化亚铜（CuCl）：①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-；

②Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀；

[进行实验]

根据“Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀”可知，步骤③的实验方案是：取其中一份无色溶液于试管中，滴加含有稀硝酸的硝酸银溶液，观察现象；

根据“Cu( NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色”可知，步骤④的实验现象是无色溶液变蓝色；

（5）因为铝和氯化铜溶液相互作用时放热，因此改进之处是Cu粉与15% CuCl2溶液混合、加热。

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