Question

【题目】有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：①取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．②把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体．问：
（1）混合物中一定不含有；
（2）混合物中一定含有；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是 ．
（3）混合物中可能含有的物质是 ， 为证明它是否存在．你认为可采取的方法是 ， 该方法所依据的化学原理是（用化学方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化铜
（2）氧化铁、木炭,3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（3）碳酸钙,取固体滴加盐酸观察是否有气体产生,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；说明有二氧化碳气体产生，能产生二氧化碳的反应有碳酸钙高温分解，碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，而碳和氧化铜反应生成的铜不与盐酸反应，故一定不会含有氧化铜；铁能与盐酸反应生成氢气，故一定有铁生成，而要生成铁一定含有碳和氧化铁，碳酸钙可能含有；
（1）该物质中一定不含有氧化铜；
（2）该物质中一定含有氧化铁和碳，氧化铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；
（3）该物质中可能含有碳酸钙，要验证碳酸钙的存在，可以依据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体进行，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

所以答案是：（1）氧化铜；（2）氧化铁、木炭，3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；（3）碳酸钙，取固体滴加盐酸观察是否有气体产生，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和碳的化学性质的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各种单质碳的化学性质却完全相同；1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2；不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO；3、还原性：应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊才能正确解答此题．