【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如图。
查阅资料：
①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为_____，写出其中一个反应的化学方程式：_____。
(2)NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH_____7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是___。
(4)鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：取少量待测物溶于水，然后加入过量_____，产生气泡，再加入硝酸银溶液，如果_____，则纯碱中混有氯化钠。
【答案】氢氧化镁、碳酸钙 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl) ＞ 可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境 稀硝酸 产生白色沉淀
【解析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以固体C为氢氧化镁、碳酸钙，化学方程式为
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)。
(2)NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，溶液的pH＞7。
(3)碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将气体D直接排入空气不合理的理由是二氧化碳可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。
(4)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是取少量待测物溶于水，然后加入过量稀硝酸，产生气泡，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则纯碱中混有氯化钠。
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【题目】化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体。将这三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图1所示流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱顺序为____________（用元素符号表示）。活泼金属将不活泼金属从溶液中置换出来，实质上是电子在原子和离子间的转移，图2中用“o”表示电子在铁原子和铜离子间移动，则电子的移动方向是________（填序号，“①从铁原子到铜离子”或“②从铜离子到铁原子”）。
（2）写出上述实验中产生的无色气体的一种用途__________________。进行蒸发时，观察到蒸发皿内_______________，停止对蒸发皿进行加热。
（3）金属B与硝酸银反应的化学方程式为____________________。除了用活泼金属外，判断滤液中是否有硝酸银剩余的方法是____________________。
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【题目】甲乙的溶解度曲线如图所示（不含结晶水）请回答下列问题：
①0℃时，溶解度较大的物质是_____，20℃时，甲的溶解度是_____ g/100g水。
②10℃时将15g乙加入到50 g水中，充分搅拌后的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量分数为_______（列式即可）。
③30℃时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是_______（写一种即可）。
④某同学设计的鉴别甲乙固体的方案如下：30℃时，取6.0g甲和6.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行?并说明理由_______。
⑤甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，_______，_______，然后过滤。
⑥20℃时，将140g甲的饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到10℃，可析出晶体的质量为_______克。
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【题目】甲、乙、丙、丁4种初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钠中的1~3种元素组成。 用如图所示装置和试剂做了以下3个连续实验。
已知：酚酞溶液遇Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈红色。
（1）打开K，将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，振荡集气瓶，观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，触摸集气瓶壁，感觉到微热。
① 已知甲为白色固体，有强烈的腐蚀性，易潮解，则甲的化学式为_____。
② 烧杯中导管口有气泡冒出的原因是_____。
（2）关闭K，打开集气瓶塞，将少量黑色固体乙点燃后，立即伸入瓶中，塞紧瓶塞，观察到乙在丙中剧烈燃烧，发出白光。燃烧产物丁分子的微观示意图为
，则丙分子的微观示意图为_____。
（3）待乙充分燃烧至熄灭后，冷却至室温，振荡集气瓶后，打开K，观察到烧杯中的溶液沿导管进入集气瓶，瓶中产生大量气泡。
①烧杯中的溶液进入集气瓶后产生气泡的原因_____（用化学方程式解释）。
② 充分反应后，集气瓶内溶液为无色，则溶液中的溶质除酚酞、NaCl外，还可能有_____。
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【题目】在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示。请根据微观示意图回答以下问题。
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)请在方框内用微观示意图表示出丁物质______。
(3)下列说法正确的是_____(填写字母序号)。
A 反应前后分子数目发生改变 B 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D 该反应属于复分解反应
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【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答．
（1）在 ℃时，甲、乙溶解度相等．
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是 ．
（3）t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ．
（4）将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量 （填“一定”或“不一定”）大于乙．
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【题目】除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是：
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | NaCl | Na2CO3 | 加入足量的稀盐酸不再有气体产生，蒸发 |
B | N2 | O2 | 通过红热的铜丝 |
C | KNO3溶液 | Ba(NO3)2 | 滴加适量K2SO4溶液、过滤 |
D | Ca(OH)2 | CaCO3 | 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，其中钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。
（1）自行车的有些部件是由钢铁制成的。钢铁制品被腐蚀的原因，是其与_____接触引起的，为防止自行车链条生锈可采取的措施是_____。
（2）金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂（Li）的原子结构示意如图1所示，它的化学性质与钠相似，原因是_____。请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式：_____。
（3）同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用图2所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
①位置4发生的化学方程式是_____。
②氢氧化钠固体的作用是什么？_____。
③本实验存在明显缺陷，请给出优化建议_____（写出一点即可）。
（4）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少_____？
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【题目】燃烧是生活中常见的一种现象。
（1）如图中能说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一的现象是？__________。
（2）小明在实验结束后发现铜片变黑了，原因是什么？________________。
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