Question

某同学在通风橱里进行三次实验：每次把16g硫放在给定质量的氧气中充分燃烧，得到如下数据：

	第一次	第二次	第三次
给定O2的质量	8g	16g	20g
生成SO2的质量	16g	ag	bg

请回答：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第

二

次恰好完全反应；第

三

次实验中，氧气有剩余；
（2）在第一次实验中，参加反应的S、O₂以及生成的SO₂三种物质的质量之比为

1：1：2

；
（3）a=

32g

，b=

32g

．

Answer 1

分析：根据硫与氧气反应的方程式为S+O₂

点燃  .

SO₂可知硫与氧气及二氧化硫的质量比，据此对问题进行分析即可；

解答：解：硫与氧气反应的方程式为S+O₂

点燃  .

SO₂可知该反应中硫与氧气及二氧化硫的质量比为：32：16×2：64=1：1：2；
（1）由反应中物质的质量比可知，第一次反应中氧气的量不足，所以硫有剩余，则会生成二氧化硫16g，硫剩余8g；而第二次反应时氧气与硫的质量比均为16g，所以两者恰好反应，生成32g二氧化硫；第三次的反应中16g硫完全反应只需要16g氧气，所以氧气会剩余4g，生成二氧化硫的质量也为32g；
（2）由于所有化学反应均符合质量守恒定律，所以不管是那一次硫与氧气的反应中参加反应的S、O₂以及生成的SO₂三种物质的质量之比都为1：1：2；
（3）由以上分析知a=32g，b=32g；
故答案为：（1）第二次；第三次；（2）1：1：2；（ 3 ）32g； 32g；

点评：所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．