Question

【题目】已知：CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，下列图像表示将CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入CO2质量的变化趋势，其中不正确的是

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的逐渐减少，氢氧化钙完全反应后，溶液中的溶质为零；随着二氧化碳的继续通入，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中溶质的质量逐渐增大，当碳酸钙完全消耗后，溶液中溶质质量不变，图像与事实相符，故A正确；

B、向澄清石灰水中持续通入CO2，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，随着二氧化碳的通入开始沉淀质量不断增大；完全沉淀后，二氧化碳在水中会继续与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，沉淀又消失，图像与事实相符，故B正确；

C、CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不产生碳酸氢钙，碳酸氢钙的质量为零，随着二氧化碳的通入，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液中溶质的质量逐渐增大，当碳酸钙完全消耗后，溶液中溶质质量不变，图像与事实相符，故C正确；

D、CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，氢氧化钙的逐渐减少，氢氧化钙完全反应后，溶液质量为零；随着二氧化碳的继续通入，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，溶液的质量逐渐增大，当碳酸钙完全消耗后，溶液质量不变，图像与事实不符，故D错误。故选D。