Question

19．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：

（1）由实验①可知原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
（2）由实验②可知原白色粉末中一定含有CaCO₃．
（3）白色沉淀D为BaCO₃，写出实验③的总反应的化学方程式BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O．
（4）根据整个实验还可推断原白色粉末中一定不含Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根据硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．

解答 解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验②中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
（3）通过推导可知，无色溶液B中含有氯化钡，通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以也含有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以白色沉淀D为BaCO₃，实验③的总反应的化学方程式为：BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O；
（4）通过推导可知，溶液中含有氯化钡，白色沉淀A全部溶于盐酸，所以推断原白色粉末中一定不含：Na₂SO₄．
故答案为：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃；
（3）BaCO₃，BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O；
（4）Na₂SO₄．

点评 本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性及两种盐之间的反应．