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    为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
    操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次
    剩余固体质量/g 4.2 3.9 3.3 3.3
    请计算：（有关反应的化学方程式：CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑）
    （1）根据
    质量守恒
    质量守恒
    定律得知，完全反应后生成二氧化碳
    2.2
    2.2
    g．
    （2）求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确至0.1%）．
    分析：加热至剩余固体质量不再变化时，说明碳酸钙完全分解，固体之间的质量差即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.5g-3.3g=2.2g．
    故填：质量守恒；2.2．
    （2）设碳酸钙的质量为X，
    CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，
     100            44
      X            2.2g
    100
    44
    =
    X
    2.2g
    ，
    X=5g，
    石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
    5g
    5.5g
    ×100%=90.9%，
    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%．
    点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    石灰石是我市的一种重要矿产资源，为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用该石灰石样品与稀盐酸反应（杂质既不溶于水也不与盐酸反应），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
      第一次 第二次 第三次
    所取石灰石合金的质量/g 25 25 50
    所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
    二氧化碳的质量/g 9.9 9.9 9.9
    （1）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）从上表数据中分析，当所取石灰石与所用稀盐酸的质量比为
     
    时，表明石灰石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
    实验次数 1 2 3 4 5
    稀盐酸的累计加入量/g 5 10 15 20 25
    剩余固体的质量/g 1.5 1 0.5 0.3 0.3
    请计算：
    （1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
    85%
    85%
    ．
    （2）请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学生取稀盐酸200g，平均分成四组进行实验，结果如下：
    实    验 1 2 3 4
    加入样品的质量/g 5 10 15 20
    生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
    则下列推断不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学课外活动小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.50g样品放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出）．反应开始时，烧杯中所盛物质的总质量为117.9g．实验数据记录如下：
    反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
    烧杯中所盛物质总质量/g 117.9 117.0 116.2 115.6 115.1 114.6 113.9 113.5 M 113.5
    ①你由表中数据推测，M=
     
    g．
    ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    ③充分反应后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数．

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