[题目]铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素.含量一般在12%以上铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因请回答下列问题:(1)铁生锈的主要条件是铁与和直接接触．一般情况下.两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时.活动性强的金属首先被腐蚀造船①工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀.通常在轮船外壳镶嵌的金属是 A银� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因请回答下列问题：

（1）铁生锈的主要条件是铁与 ______和______直接接触．

（查阅资料）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀造船①工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 ______（填编号）

A银块 B铜块 C锡块 D锌块

②为了防止铁生锈造成金属资源损耗，生活生产中很多铁制品是不锈钢的，不锈钢是一种 ______（填“合金”或“纯金属”）．

（2）某化学兴趣小组对Mg,Cu,Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：

（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：

a Mg＞Cr＞Cu b Cr＞Mg＞Cu c______

相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	______

①完成表格空白处

②上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．

③从上述探究实验可知，Cr ______（填“能”或“不能）”跟CuSO4溶液反应若反应，请写出反应的化学方程式 ______．

④小明同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是______

⑤小张认为只要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序，其中有一种选用CrSO4溶液另两种试剂是______、______．

【答案】水氧气 D 合金 Mg＞Cu＞Cr 无现象 Mg＞Cr＞Cu 能 Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 只能证明镁和铬的活动性强于铜，不能证明镁和铬的活动性强弱镁铜

【解析】

（1）铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触，故填：水；氧气；

[查阅资料]①造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是锌块，故填：D；

②为了防止铁生锈造成金属资源损耗，生活生产中很多铁制品是不锈钢的，不锈钢是一种合金，故填：合金．

（2）[提出假设]对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Mg＞Cr＞Cub．c．Mg＞Cu＞Cr；c.Mg＞Cu＞Cr；故填：Mg＞Cu＞Cr；

①铜不与盐酸反应，故没有现象，故填：无现象；

②根据现象可以知道，镁的活动性强于铬，铬的活动性强于铜，故填：Mg＞Cr＞Cu；

③铬的活动性强于铜，故从上述探究实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜，故填：能；Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；

④用硫酸铜溶液代替盐酸只能证明镁和铬的活动性强于铜，不能证明镁和铬的活动性强弱，故填：只能证明镁和铬的活动性强于铜，不能证明镁和铬的活动性强弱；

⑤要选用三种试剂就可以得出三种金属的活动性顺序，其中有一种选用CrSO4溶液，可以选用“两金夹一盐”，则另两种试剂是镁和铜，故填：镁；铜。

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【题目】在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种:

请回答问题:

（1）工业上常采用途径丁来制取氧气,这种方法是_______(填“物理”或“化学”)变化.以绿色化学的理念,你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,________(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求.

（2）下列是实验室制取氧气的一些装置,请回答有关问题

①写出a、b仪器的名称:a_______________，b_________________．

②实验室采用途径甲制取氧气,应选用的发生装置是_______(填编号),试管口要放______,目的是 ____________,该反应的文字表达式是_________。

③采用途径乙制取氧气的文字表达式是___________，如需随时控制生成气体的量并节约药品,发生装置最好选用__________(填编号),如用D装置收集氧气,检验氧气是否收集满的方法是____________。

④F装置中充满水时,也可以作为氧气的收集装置,则氧气应从______(填“c”或“d”)端通入.

（3）小明用收集好的氧气进行铁丝燃烧实验，写出该反应的文字表达式 ________；实验时在集气瓶中装少量水，目的是为了防止 _______ 。

（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为_____、____。（填序号）

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【题目】（3分）下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。

（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。

（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

（1）（经典赏析）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有_______________。

A 实验过程中没有污染

B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C 在汞槽中起到液封的作用

D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的文字表达式_______________。图2中集气瓶底部水的作用为_______________。（填字母）

A 吸收有害物质 B 降温，快速冷却但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。

（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？

（进行猜想）①_______________；②_______________，装置内氧气有剩余。

（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中Y曲线表示的是_______________（填“温度”或“氧气的浓度”）。

（反思拓展）结合Y、Z两条曲线，解释如图6中AB段气压变化的原因是___________。

（5）（实验探究1）小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点________（填字母）。

A 装置内残留的氧气更少

B 反应更彻底，实验结果更准确

C 铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量_________（计算结果保留一位小数）。相对于实验探究1，实验探究2能加快反应速率的原因是________。

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.6mL

（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：。请你预测：若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量_____________，预测依据是_____________（填字母）。

A 空气中含量只有约0.03%，铜不能将装置内约21%的氧气几乎耗尽

B 铜丝反应比铁丝快

C 反应更彻底

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【题目】汽车尾气含有氮氧化物和一氧化碳等有毒气体，在催化剂的参与下对尾气处理的微观过程如图下列说法不正确的是

A. 图中单质的化学式为

B. 该反应使有害气体转化为无害气体

C. 生成单质和化合物的质量比为7：11

D. 催化剂在反应前后化学性质不变

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【题目】化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等；

【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：_____

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量；

______________________

【反思评价】究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或反应一定要在_____中进行。

【优化装置】同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是_____。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】

解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是_____(填序号)。

A NH3 B．H2O C．SO2 D．N2。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】空气是我们赖以生存的宝贵资源，是由多种物质组成的自然资源。

Ⅰ.设计实验检验空气中的氧气和二氧化碳

（进行实验）补全实验内容

实验编号	实验操作	实验现象	结论
①	将空气持续通入澄清的石灰水中	______	空气中含二氧化碳
②	取样，将________伸入该空气中	_________	空气中含氧气

Ⅱ.下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:

（1）空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式_______。

（2）图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_______(填“活泼”或“稳定”)。

（4）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于______再生资源(填“可”或“不可”)。

②CH4能做燃料是因为具有________性，若不完全燃烧有黑烟，黑烟是______

③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“元素种类”)。

（5）根据流程写出NH3合成尿素的化学反应表达式______________。

Ⅲ.某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。

（常规测定）

如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法．

（1）红磷燃烧的化学方程式：______________；

（2）上面的实验同时证明了氮气的化学性质有______________（写一条）。

（实验改进）小华同学经过思考，没有使用止水夹，设计出了如图2所示的实验装置。

实验过程：

（1）经检查，装置的气密性良好；

（2）在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃时白磷即可燃烧），按图2示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为______________；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）

（3）把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为______

（4）待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化现象是______________；

（5）已知c=60mL，a=10mL，b=19mL，计算氧气的体积分数为______________。

实验反思：

（1）实验前集气瓶里要装进 “a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二主要是______________；

（2）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是______________；

A 装置气密性不好 B 实验前集气瓶里没有装a体积的水

C 集气瓶没有冷却到室温 D 用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）

（实验拓展）

（1）小军同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图3所示），你认为改进后的优点是：_____；

（2）暖宝宝贴（主要成分为铁粉，木炭，食盐）的热量来源是铁粉的缓慢氧化，可设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），下列说法正确的是______

A 该实验原理是利用铁粉生锈消耗氧气

B 通过本次实验数据测的空气中氧气的体积分数为18%

C 若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足

D 必须等温度计的读数恢复至实验前温度后才能记录量筒内剩余水的体积

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）请写出有标号的仪器的名称：a _______ b ________ c________

（2）实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是__________（填序号），装入药品前应先_________；但该装置还需要改进的地方是_____________________。若不作改进，则选用的药品是_____________。若用B或C装置制取氧气，则反应的符号表达式为_______________。