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    17．七氧化二锰常用于测定矿石铁的含量，其中七氧化二锰元素的化合价为（　　）
    A．-1B．+3C．+5D．+7

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可．

    解答 解：氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+（-2）×7=0，则x=+7价．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
    （1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参与了反应．
    （2）于是小明同学按如图装置改进了该实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
    【提出问题】黄色固体是什么呢？
    【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氮气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    【做出猜想】黄色固体是Mg3N2；
    【实验探究】请设计实验，验证猜想．
    实验操作实验现象及结论
    取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确．
    【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
    （3）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下．
    实验序号实验1实验2实验3
    与镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O
    实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡较少
    加热后，实验现象气泡明显增多可闻到氮味气泡增多气泡增多气泡增多
    上表中，用水进行实验的目的是对照试验．
    根据上表中的实验现象，请写出两条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．利用一个底部有小孔的废旧试管，辅以其它仪器和药品，配装成一个实验室制取气体的装置，请回答下列问题．
    （l）仪器a名称为烧杯．
    （2）当关闭弹簧夹，将试管底部有小孔部分浸入在液面以下，再用手握住试管观察到试管底部有气泡冒出现象，则说明此装置气密性良好．
    （3）若用此装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用此装置还可以制取的气体有H2（填化学式）．
    （4）用该装置制取气体的显著优点是随时控制反应的发生与停止．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    5．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
    （1）D的化学式为CaCl2；
    （2）A转化为E的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，其反应基本类型属于置换反应；B转化为H的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选用的装置是AD或AE（填字母），用B装置也可以制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）某同学设计了用装置C制取CO2，与装置B相比，其制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生或停止，装置C中的粗铜丝能否用铁丝代替不能（填“能”或“不能”），原因是铁可以与稀盐酸反应，生成氢气，影响二氧化碳的纯度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年10月我国科研人员首次宣布在自然界中发现金属铀，铀元素的相关信息如图，下列有关铀的说法不正确的是（　　）
    A．属于金属元素B．原子核内中子数为92
    C．相对原子质量为238.0D．金属铀的化学式为U

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，向10g小苏打样品加入足量稀盐酸，充分反应后，放出4.4g二氧化碳气体．假设该样品中只含有氯化钠一种杂质，请计算
    （1）样品中碳酸氢钠的质量
    （2）样品中氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．【题干】在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．
    【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．
     试管（盛有同体积同浓度的盐酸） ①②③④
     镁条长度 1cm 2cm3cm 4cm 
     相同的实验现象（省略题干现象） 快速反应，试管发热，镁条全部消失
     沉淀量差异（恢复至20℃） 无 少量 较多 很多
    【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关．
    【追问】白色沉淀是什么物质？
    【查阅资料】①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．
    ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
    ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．
    【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（用化学方程式表示）．
    【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
     试管 操作现象 结论 
     A 加入足量盐酸
    没有气泡产生，白色沉淀消失    		 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
     B 加入足量水 白色沉淀不消失 猜想二不正确
     C 加入适量稀硝酸 白色沉淀消失 原白色沉淀中含有的离子是：
    Mg2+、Cl-
     继续滴加几滴硝酸银溶液 出现大量白色沉淀
    【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂．
    （1）K2FeO4中铁元素的化合价为+6．
    （2）如图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象．写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式（其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2：5）4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．

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