Question

【题目】粗盐中含有Mg、Ca等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示

（1）Ca(OH)2溶液的pH____________（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）步骤①反应的化学方程式为____________________________；

（3）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的_____________；

（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有___________.

Answer 1

【答案】＞ Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓ Na2CO3和NaOH； CaCl2

【解析】

（1）Ca(OH)2溶液呈碱性，pH＞7；

（2）Ca(OH)2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学反应方程式是：Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓；

（3）步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠，所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；

（3）碳酸钠能与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。若步骤①和步骤②的顺序颠倒，加入过量的碳酸钠溶液能除去氯化镁和氯化钙，再加入过量的氢氧化钙能除去过量的碳酸钠，过滤后的滤液中存在氯化钠、氢氧化钠（生成的）和氢氧化钙（过量的），再加入适量稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，最后形成的溶液中含有氯化钠、氯化钙，氯化钙的化学式是CaCl2。