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    （6） 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
    反应时间∕s
    		t0
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    		t5
    		t6
    反应后固体的质量∕g
    		80
    		75
    		70
    		66
    		62
    		58
    		58
    请回答下列问题：
    (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为       。
    (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
    (1)  22g    （2）62.5%
    （1）由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，继续煅烧剩余固体质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g，故答案为：22；
    (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x         
    CaCO3高温 CaO  + CO2 ↑           
    100             44
    x             22g          
    =               x= =50g 
    样品中的质量分数=×100%=62.5%
    答： 62.5%。。
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    【实验数据】
     
    		烧杯
    		烧杯+生铁样品
    		稀硫酸
    		烧杯+剩余物质
    质量/g
    		70.4
    		102.4
    		247.3
    		348.7
    请计算：(1)该生铁样品中单质铁的质量分数；
    (2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在)，求样品中Fe3C的质量分数。

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    		第一次
    		第二次
    		第三次
    加入氢氧化钡溶液的质量/g
    		10
    		10
    		10
    生成沉淀的质量/g
    		0.923
    		1.864
    		2.33
    请根据有关数据进行分析与计算：
    （1）20g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为       g。
    （2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为      g。
    （3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少？（写出计算过程）
    （4）小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况（如下图所示），请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量。

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