Question

某固体是氯化钙和氯化钠的混合物．取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数．请你按实验要求填写下表的各项空白．

①调托盘天平的零点．		若指针偏向左边，应将右边的螺丝向______（填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央．
②用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品．		在______盘放______克砝码，把烧杯放在______盘上，加入样品．若指针偏向右边，这时的操作应该是______，直到使指针指在标尺中央．
③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液．		若有沉淀产生，则加入的X是______．检验X是否过量的方法是______．
④过滤并洗涤沉淀	在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克．	加入Y溶液是______，目的是______，得到的固体是______．
	沉淀烘干后称得其质量为d克．	沉淀是______．若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是______．
⑤求混合物中氯化钠的质量分数．		样品中氯化钠的质量分数是计算式是______．

Answer 1

【答案】分析：①螺母向外旋转，即向右旋转，结果是调节的这边的质量减轻．
②称量一定质量的物品的操作是写在右盘放上砝码，然后在左盘加物品，直到天平平衡．
③除去氯化钙可采用加入碳酸钠溶液变为沉淀除去，检验试剂过量的方法一般是继续加入少量试剂进行实验．
④根据氯化钙和碳酸钠反应的原理及方程式的书写要求进行分析解答．
⑤可通过碳酸钙的质量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钠的含量．
解答：解：①指针偏向左边，说明左边重，应将右边的螺丝向右旋转（即向外旋转），使右边的质量增大．
②根据“左物右码”，应在右盘放上砝码，质量为烧杯和物品的质量之和，即a+b，若指针偏向右边，说明右边砝码中，物品的质量小，这时的操作应该是继续加入样品．
③氯化钙可以碳酸钠反应生成沉淀，要证明碳酸钠溶液过量，可静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量．
④因为在除氯化钙时加入的碳酸钠过量，所以必须加入盐酸除去碳酸钠．
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤生成的沉淀为碳酸钙，质量为d克，根据钙元素守恒可知氯化钙的质量为
则氯化钠的质量为：b-
所以氯化钠的质量分数为：
故答案为：
①右．   
②右；a+b，左，继续加入样品．  
③碳酸钠溶液；静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量．
④稀盐酸；除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠；氯化钠；
 碳酸钙；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤
点评：在检验碳酸钠是否过量时不能加入氯化钙溶液，因为本题是除去氯化钙杂质，其次本题是定量性实验，加入氯化钙将影响实验数据的准确性．