Question

小丽为除去食盐中混有的少量CaCl₂、MgSO₄杂质，设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀反应的试剂稍加过量）：

根据上述实验步骤，回答下列问题：
⑴步骤①、⑦中的操作分别为              、              ；
⑵步骤②中发生反应的化学方程式为                             ；
⑶步骤④加入的试剂为           溶液；
⑷步骤⑤过滤后所得固体E的成分除Mg(OH)₂外，还有（填化学式）            。
⑸步骤⑥中加入适量盐酸的作用是                                      。

Answer 1

⑴ (加水)溶解   蒸发(结晶)   ⑵MgSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋MgCl₂【说明：如步骤②加入Ba(OH)₂溶液，也可，方程式则为MgSO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋Mg(OH)₂↓，给分】
⑶ Na₂CO₃  ⑷BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃
⑸除去过量的NaOH和Na₂CO₃（调节溶液的pH至中性）

完整的流程应该是：

（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故答案为：加速溶解．
（2）加入过量的氯化钡（或者氢氧化钡），氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，故答案为：Na₂SO₄，；
（3）第④步溶液中剩下没有反应的氯化钡（或者氢氧化钡），第④步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡（或者氢氧化钡），答案为：过量的Na₂CO₃．
（4）⑤中是前面所生成的BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃．故答案为：BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃．
（5）⑥步加盐酸目的是为了除去过量的NaOH和Na₂CO₃（调节溶液的pH至中性）．
故答案为：
（1）（加水）溶解蒸发（结晶）（2）MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂【说明：如步骤②加入Ba（OH）₂溶液，也可，方程式则为MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，给分】
（3）Na₂CO₃（4）BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃
（5）除去过量的NaOH和Na₂CO₃（调节溶液的pH至中性）