Question

【题目】小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题．

实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．
实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．
实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．
数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

编号	实验1	实验2	实验3
反应前称量质量	9.6g	212.6g	118.4g
反应后称量质量	16.0g	212.4g	118.4g

（1）写出实验1反应的化学方程式 ．
（2）上述三个反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验正确反映了反应物与生成物的质量关系．
（3）由上述实验我们得到启示，探究的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行．
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)．
①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+O2 2MgO
（2）符合,3
（3）有气体参加或有气体生成
（4）②③⑥
【解析】解：（1）镁燃烧生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O2 2MgO；（2）由题意可知上述反应都是化学反应，任何化学反应都遵循质量守恒定律．实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论；从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相等，正确反映了反应物与生成物的质量关系；（3）用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，必须在密闭容器中实验是最可靠的；（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目，物质的种类、分子的种类一定发生变化，分子数目可能发生变化。
所以答案是：（1）2Mg+O2 2MgO；（2）符合，3；（3）有气体参加或有气体生成；（4）②③⑥。