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    【题目】天冷了，很多同学都用上了“暖宝宝”。某实验小组查阅其原料主要成分为： 铁粉、活性炭、食盐。“暖宝宝”发热的原因是铁粉发生氧化反应而生成铁锈，并且放出热量（其主要反应的化学方程式为：4Fe+3O2=Fe+3O）在实验小组取“暖宝宝”中的物质样品共20g，待其完全反应后称得质量为24.8g，

    请计算∶

    （1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比是多少？

    （2）参加反应的氧气质量是多少？

    （3）样品中铁粉的质量分数是多少？

    【答案】（1）7：3；（2）4.8g；（3）56%

    【解析】解：(1)Fe2O3中铁、氧元素的质量比是：（ ）：（）=7:3；(2)根据质量守恒定律可得，参加反应氧气的质量=24.8g-20g=4.8g；(3)设参加反应铁的质量为x，则

    4Fe+3O2=2Fe2O3

    224 96

    x 4.8g

    x=11.2g；

    样品中铁粉的质量分数=100%=56%；

    答：(1)Fe2O3中铁、氧元素的质量比是7:3；

    (2)参加反应氧气的质量4.8g；

    (3) 样品中铁粉的质量分数是56%。

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