【题目】根据下图回答问题。
(1)实验室通常用A装置制氧气,发生反应的化学方程式为___________,所有收集装置中能够用于收集氧气的有_____________(填字母序号,下同)。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,选用的发生装置是________________,发生反应的化学方程式为______________,用C装置收集二氧化碳,验满的方法是______________。
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【题目】淄博警方捣毁毒腐竹加工厂,经检测有毒腐竹添加“吊白块”等化学致癌物。“吊白块”是一种工业添加剂,对人体造成危害,不能用于食品漂白。“吊白块”学名是甲醛次硫酸氢钠,其化学式为HOCH2SO3Na。则回答:
(1)“吊白块”由___种元素组成,每个“吊白块”分子含有___个原子,其中碳、氢、氧等元素的质量比为_______。
(2)吊白块在120℃以下会分解成甲醛(CH2O)、二氧化硫和等有害气体。加热时发生的反应基本类型为_____。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,对人体有中等毒性,甲醛属于_____(填“有机”或“无机”)化合物。
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【题目】下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。根据题目要求, 试回答下列问题。
(1)小黄同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂),在实验室中制取并收集干燥的氧气。他按照要求设计了实验装置,连接仪器,并检查了装置的气密性。
①他所选装置的连接顺序应为____________________________(填写仪器序号字母)。
②生成氧气时,发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)某理化小组在常温下利用图 1 装置进行二氧化碳的性质实验。他们依次将两种溶液快速全部推入三孔烧瓶内,测得一段时间里瓶内气体压强变化如图 2 所示。(已知:同温同体积时,气体分子数目越多, 气体压强越大。)
①图 1、图 2 分析可知,先推入瓶内的溶液是_____________溶液。
②图 2 中 cd 线段对应的瓶内气压变大,其原因是(用化学方程式表示):____________。
(3)该理化小组还利用含有少量 CO2 的 CO 气体测定了某氧化铁样品中的氧化铁含量,(已知:杂质中不含铁元素),他们设计了图 3 所示的探究实验方案:
①图 3 装置进行实验时,安全、正确的实验操作顺序应为__________。(填序号)
a 通入气体 b 停止通气 c 点燃酒精喷灯 d 撤掉酒精喷灯
②装置 C 中的硬质玻璃管内,可以观察到的现象是_____。
③小燕同学对图 3 装置提出了质疑,她认为存在不足之处,并将其中的装置 D 改成了图 4 中的装置 E。请你评价图 4 装置的优点(至少答一条):_____。
④若实验中所取样品为 1.00g,利用改进后的装置进行了正确实验操作,充分反应后,经测定,装置 E 增重了 0.66g,由此计算该样品中氧化铁的纯度为_____(结果精确到 0.1%)。
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【题目】为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,某化学小组进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____;
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____;
(3)此黄铜样品中铜的质量分数为_____;
(4)用 36.5%的浓盐酸配制 200g 上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为_____g;
(5)若将反应后的滤液蒸发掉 12.6g 水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____;
(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得固体洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,可得到氧化铜的质量是_____g,再经过某些反应及操作就得到了所 需铜盐。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。磷酸铁锂( LiFePO4)是某种锂离子电池的正极材料,不含对人体有害的重金属元素,且稳定性高。
(1)LiFePO4中含有_____________种元素
(2)LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为_____________
(3)LiFePO4中磷元素质量分数的计算式为_____________
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【题目】豆浆的营养价值很高,是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素A、维生素C、烟酸和铁、钙等矿物质,其中钙的含量比其他乳类还要丰富。则:
(1)每天早上喝上一杯豆浆,这说明豆浆可为我们补充的主要营养物质是(______)
A 蛋白质 B 油脂 C 维生素 D 无机盐
(2)豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便,豆浆制作完成,还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓,使口感更好,该设计利用的操作原理是_______。
(3)黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕畦和消化不良,因此,喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后,其中的有害物质即被破坏,这个过程发生的是____变化(填“物理”或“化学”);纤维素的化学式为(C6H10O5)n,在催化剂和加热的条件下纤维素可以与水反应生成葡萄糖,写出该反应的化学方程式为________。
(4)小明同学通过化学课知道,人们误食重金属盐(如:硫酸铜、氯化钡等)可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列______饮品也可以达到同样的目的(填序号)。
①牛奶;②果汁;③蛋清;④矿泉水;⑤食盐水。
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【题目】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B. 称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C. 量取水时,用规格为50mL的量筒
D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
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【题目】根据下列装置,回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①___________;②___________。
(2)实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时,发生反应的化学方程式为_________,反应的发生装置选用_____(填装置序号)。
(3)通常状况下,氨气(NH3)是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室通常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气的发生装置选用______________,收集装置选用_____________。
(4)实验室选择气体发生装置应考虑的因素是_________________________。
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【题目】工业上制造高纯度 CaO 的主要流程示意图如下:
(1)CaCO3 中碳元素的化合价是_________。
(2)反应釜中发生的反应属于复分解反应,其化学方程式是________。
(3)焙烧炉中,CaCO3 在 1000 ℃可分解得到高纯度 CaO。理论上 5 t CaCO3 制出CaO 的质量是________ t。稍冷后,取出 CaO 立即放入干燥器,其原因是________(用化学方程式表示)。
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