【题目】科学家们不断寻找在月球上制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。实验室常用下列装置制取氧气，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：①_______；②___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是____，其中二氧化锰起_____作用，若用D装置收集氧气，当收集氧气已满的现象是________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的发生装置是A和收集装置为___（填序号），则反应的化学方程式为_____________________，该反应的基本类型是__________。
（4）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再__________。如果要对完全反应后的固体残渣回收二氧化锰，通过以下四步实验操作正确操作的先后顺序是_____（填序号）。
a 烘干 b 溶解 c 过滤 d 洗涤
（5）请通过了解月球制氧机，结合实验室制备氧气的方法，除了考虑到药品的价格、制氧气反应的难易与安全性等因素，你认为应考虑的其他因素（至少两点）有_______________。
【答案】长颈漏斗 水槽 B 催化 瓶口有大气泡向外冒出 C 2H2O2 
2H2O＋O2↑ 分解反应 熄灭酒精灯 b→c→d→a 反应物选择含有氧元素物质，考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等。
【解析】
（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；
（2）过氧化氢溶液属于液体，二氧化锰属于固体，所以选择不需要加热的装置B作为反应装置；其中二氧化锰起催化作用；若用D装置收集氧气，当收集氧气已满的现象是瓶口有大气泡向外冒出，证明氧气已收集满；故填：B；催化；瓶口有大气泡冒出；
（3）因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，向上排空气法收集到的气体比排水法收集到的气体干燥；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O＋O2↑；该反应的特征是一变多，属于分解反应；故填：C；2H2O2 2H2O＋O2↑；分解反应；
（4）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。根据二氧化锰的性质不溶于水，氯化钾溶于水，将其混合物加入水进行b溶解；接着将固液混合物进行c过滤得到二氧化锰固体；然后d洗涤去残留的溶液，最后进行a烘干就回收了二氧化锰。故填：熄灭酒精灯；b→c→d→a；
（5）请通过了解月球制氧机，结合实验室制备氧气的方法，除了考虑到药品的价格、制氧气反应的难易与安全性等因素，还应考虑的其他因素有：反应物选择含有氧元素物质，考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等。故填：反应物选择含有氧元素物质，考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示：
（1）锶元素的原子序数为________________；
（2）锶元素的相对原子质量为________________；
（3）图2所表示的粒子的化学符号是____________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】教育部2016年秋季开学前已叫停在建或拟建塑胶跑道，要求利用释放总量的环境舱法检测塑胶材料中甲醛等有害挥发物。
(1)甲醛被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。有关甲醛说法中正确的是___(填序号)
A 甲醛可作食品防腐剂 B 甲醛是营养物质
C 甲醛是调味品 D 甲醛能使人体蛋白质失去生理活性
(2)最近成功研制出一种单原子银催化剂，在低温下就能使甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_____，参加反应的甲醛与氧气的质量最简比为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养，下列实验操作中改正错误后仍不正确的是（ ）
A.制备二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下
B.测定空气中氧气含量，实验应将木炭改为红磷
C.测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上
D.验证质量守恒定律，该化学反应应在密闭容器中进行
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3
D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。回答问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，其中表示Si元素的含量为_____。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4。常温下，硅的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下。请回答：
①已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为____，此副产物的用途是_______。
②已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________________。
③反应③的化学方程式为SiCl4＋O2
SiO2＋2Cl2，该反应的基本类型为______。
④将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）电解水生成氢气和氧气说明______________。
（2）乙醇能作火锅燃料原因是_______________（用化学方程式表示）。
（3）只有单质生成的分解反应_______________（用化学方程式表示）。
（4）“氧来乐”可用于养殖池塘增氧，其主要成分为过氧化氢溶液，能增氧的原因是______________。（用化学方程式表示）
（5）有沉淀生成的复分解反应____________（用化学方程式表示）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
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