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    某学习小组用如图进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
    （1）如图中A仪器的名称是
    烧杯
    烧杯

    （2）瓶底铺细沙的原因是
    防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底
    防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底
    ，
    （3）待镁条完全燃烧后冷却至室温，打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：
    瓶内气体减少、压强减小，水沿导管进入瓶内
    瓶内气体减少、压强减小，水沿导管进入瓶内

    （4）据水进入集气瓶中可以推断集气瓶中剩余气体的性质是
    不溶于水，不燃烧、不支持燃烧
    不溶于水，不燃烧、不支持燃烧
    ；
    （5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
    21%
    21%
    ．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定有
    氮气
    氮气
    ．
    （6）提出问题：除氧气与镁条反应外，瓶内气体减少的可能原因还有哪些？
    假设一：二氧化碳能与镁条反应而减少．
    假设二：
    镁条能与氮气反应
    镁条能与氮气反应

    查阅资料：
    ①镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．
    ②镁条点燃后，能在二氧化碳中继续燃烧，生成碳和氧化镁．
    该反应的文字表达式为
    镁+二氧化碳
    点燃
    碳+氧化镁
    镁+二氧化碳
    点燃
    碳+氧化镁

    （7）小明同学由该实验得到启发，
    设计了如图所示的测定实验：

    但是他看到的现象是水面并没有上升约
    1
    5
    ，
    原因是
    蜡烛燃烧消耗氧气但又生成新的气体
    蜡烛燃烧消耗氧气但又生成新的气体
    ，
    由此我们总结出测定空气中氧气含量时，所用的反应物应满足的条件是
    反应物是固体且只和氧气反应，反应后不能生成气体物质
    反应物是固体且只和氧气反应，反应后不能生成气体物质
    ．
    分析：（1）熟悉常用仪器的名称和用途．
    （2）根据实验的注意事项和现象分析回答．
    （3）根据镁燃烧消耗了气体，瓶内压强减小分析．
    （4）根据镁条熄灭、水进入瓶内分析氮气的性质．
    （5）根据空气中氧气的体积分数进行分析解答．
    （6）根据空气的成分进行猜想，根据镁和二氧化碳的反应写出反应的文字表达式．
    （7）根据蜡烛燃烧的生成物的状态分析解答．
    解答：解：（1）由图示可知标号仪器的名称是烧杯；
    （2）镁在燃烧时能放出大量的热，瓶底铺细沙的原因是：防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底．
    （3）镁燃烧消耗的气体，瓶内气体减少，瓶内压强减小，水沿导管进入瓶内．
    （4）由上述实验可知，剩余的气体主要为氮气，由镁条能熄灭、水进入瓶内可得出氮气的性质为：不溶于水，不燃烧、不支持燃烧．
    （5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定有氮气．
    （6）由于空气的成分中主要含有氮气、氧气、二氧化碳等．除氧气与镁条反应外，瓶内气体减少的可能原因还有：二氧化碳能与镁条反应而减少或者镁条能与氮气反．所以假设二为：镁条能与氮气反应．镁和二氧化碳的反应生成了碳和氧化镁，反应的文字表达式是：镁+二氧化碳
    点燃
    碳+氧化镁．
    （7）小明再用蜡烛测定空去中氧气的体积分数时，他看到的现象是水面并没有上升约1/5，原因是：蜡烛燃烧消耗氧气但又生成新的气体．通过上述实验可以看出：由此我们总结出测定空气中氧气含量时，所用的反应物应满足的条件是：反应物是固体且只和氧气反应，反应后不能生成气体物质．
    故答为：（1）烧杯；
    （2）防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底；
    （3）气体减少、压强减小，水沿导管进入瓶内；
    （4）不溶于水，不燃烧、不支持燃烧；
    （5）21%．氮气；
    （6）假设二：镁条能与氮气反应．镁+二氧化碳
    点燃
    碳+氧化镁；
    （7）小蜡烛燃烧消耗氧气但又生成新的气体．反应物是固体且只和氧气反应，反应后不能生成气体物质．
    点评：根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质，分析导致实验中所出现现象的可能性；在平时的学习过程中要注意培养自己从题中资料获得信息解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图1进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
    （1）瓶底铺细沙的原因是
    防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底
    防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底
    ，燃烧、冷却后打开止水夹，水会进入集气瓶，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是
    剩余气体不能支持燃烧，不易溶于水
    剩余气体不能支持燃烧，不易溶于水
    ．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
    21
    21
    %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成推测原因可能是
    镁条与氮气能发生反应
    镁条与氮气能发生反应

    （3）小明同学由该实验得到启发，设计了如图2所示的测定实验：但是他看到的现象是水面并没有上升约
    15
    原因是
    蜡烛燃烧消耗氧气但又生成新的气体
    蜡烛燃烧消耗氧气但又生成新的气体
    ，由此我们总结出测定空气中氧气含量的反应物所满足的条件是
    反应物是固体且只和氧气反应，反应后不能生成气体物质
    反应物是固体且只和氧气反应，反应后不能生成气体物质
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
    除去合金表面的氧化膜
    除去合金表面的氧化膜
    ；
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．
    上述再进行的操作的顺序是
    ⑤①④③②
    ⑤①④③②
     （填序号）；
    （3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是
    D
    D
    ；
    A．反应前加入稀硫酸的体积       B．反应前加入稀硫酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积   D．实验条件下氢气的密度
    （4）B中发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ；
    （5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宝应县二模）某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸时放出一定的热量）
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
    除去合金表面的氧化膜
    除去合金表面的氧化膜
    ；
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性．
    上述再进行的操作的顺序是
    ④①③②
    ④①③②
    （填序号）；
    （3）该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的
    水
    水
    ，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，
    观察到液面不再下降
    观察到液面不再下降
    ，说明装置的气密性好；
    （4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和
    关闭分液漏斗的活塞
    关闭分液漏斗的活塞
    ；
    （5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是
    D
    D
    ；
    A．反应前加入稀硫酸的体积       B．反应前加入稀硫酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积   D．实验条件下氢气的密度
    （6）若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数．（在实验条件下，H2的密度为0.09g/L）
    （7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
    （8）可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是
    有一部分氢气留在试管和导管中
    有一部分氢气留在试管和导管中
    ，改进方法是
    可以加水把氢气赶过去
    可以加水把氢气赶过去
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
    除去合金表面的氧化膜
    除去合金表面的氧化膜
    ；
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是
    ⑤①④③②
    ⑤①④③②
    （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
    使D和C的液面相平
    使D和C的液面相平
    ；
    （3）B中发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；
    （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是
    D
    D
    ；
    A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
    （5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为
    （a-b）/a×100%
    （a-b）/a×100%
    ；
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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